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                                    三七總皂苷的鑒定實(shí)驗報告，化學(xué)實(shí)驗報告范文急急急 
        
    
    
    

    

    

    
    
        
    
            
    三七總皂苷的鑒定實(shí)驗報告，化學(xué)實(shí)驗報告范文急急急 
    

            
    
                發(fā)布時(shí)間：2023-06-11 09:15
                編輯：網(wǎng)絡(luò ) 
                   點(diǎn)擊：181
            
    

            
    
                
    
                    本文目錄一覽化學(xué)實(shí)驗報告范文急急急2，濃硫酸顯色法測定三七總皂苷的原理3，化學(xué)試驗報告急急急4，三七總皂苷的提取分離與精制實(shí)驗報告怎么寫(xiě)5，實(shí)驗報告怎么寫(xiě)啊沒(méi)有寫(xiě)過(guò)6，化學(xué)實(shí)驗報告7，實(shí)驗報告的實(shí)驗結果8，急高中化學(xué)實(shí)驗報告怎么寫(xiě)24小……
                
    
            
    

            
    



                
    本文目錄一覽
    1，化學(xué)實(shí)驗報告范文急急急
    

    化學(xué)實(shí)驗報告格式: 一。實(shí)驗目的 二。實(shí)驗原理 三。實(shí)驗儀器和藥品 四。實(shí)驗裝置圖 五。實(shí)驗步驟 六。實(shí)驗數據及處理 七。結果討論
    三七總皂苷的鑒定實(shí)驗報告
    

    2，濃硫酸顯色法測定三七總皂苷的原理
    

    






一般用來(lái)薄層層析分離的都是有機化合物，展開(kāi)，溶媒揮發(fā)干以后，有機物就留在板上。濃硫酸理論上可以對任何有機物碳化。噴灑10%硫酸乙醇溶液，待烘干之后并繼續加熱，有機物就因為碳化而現實(shí)偏黑色。


    三七總皂苷的鑒定實(shí)驗報告
    

    3，化學(xué)試驗報告急急急
    

    長(cháng)的
    當然是長(cháng)的先熄滅??！因為燃燒蠟燭要產(chǎn)生二氧化碳，雖說(shuō)它的密度比空氣大，靠近下面的濃度較大，但前提是它的溫度為室溫，而此處的它是熱的，熱的氣流要上升，所以大多的二氧化碳聚集在燒杯頂部，而它又不能支持燃燒，所以長(cháng)蠟燭先熄滅
    短的先滅，因為燃燒時(shí)會(huì )產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳比空氣重，那就會(huì )沉到底部從而導致短的先熄滅。
    長(cháng)的先熄滅。因為長(cháng)蠟燭會(huì )因燒杯上部的氧氣耗盡而熄滅，而短蠟燭則因為距離燒杯頂部有較大空間，有更多的氧氣幫助燃燒。
    短的先滅，CO2比空氣重，實(shí)驗報告的格式要自己擬好，包括實(shí)驗依據，實(shí)驗儀器藥品，結論等。
    三七總皂苷的鑒定實(shí)驗報告
    

    4，三七總皂苷的提取分離與精制實(shí)驗報告怎么寫(xiě)
    

    






三七總皂苷主要成分的性質(zhì)：  人參皂苷Rb1:白色粉末(乙醇-丁醇)。熔點(diǎn)197~198°℃。旋光度+12.42(c=0.91，甲醇)。  人參皂苷Rg1:四環(huán)三萜類(lèi)衍生物。結晶性粉末(正丁醇-甲基乙基酮或甲酸乙酯)。熔點(diǎn)194~196.5°C，旋光度+32(吡啶)。旋光度[a]D+24.80。溶于甲醇、吡啶、熱丙酮，稍溶于乙酸乙酯及氯仿。其乙?；锶苡诩状?、吡啶、熱丙酮，稍溶于乙酸乙酯及氯仿。其乙?；餅獒樉?，熔點(diǎn)245°℃。


    

    5，實(shí)驗報告怎么寫(xiě)啊沒(méi)有寫(xiě)過(guò)
    

    1.學(xué)生姓名、學(xué)號、實(shí)驗組號及組內編號； 2.實(shí)驗題目： 3.目的要求：（一句話(huà)簡(jiǎn)單概括） 4.儀器用具: 儀器名稱(chēng)及主要規格（包括量程、分度值、精度等）、用具名稱(chēng)。 5.實(shí)驗原理：簡(jiǎn)單但要抓住要點(diǎn)，要寫(xiě)出試驗原理所對應的公式表達式、公式中各物理參量的名稱(chēng)和物理意義、公式成立的條件等。畫(huà)出簡(jiǎn)單原理圖等。 6.實(shí)驗內容 ； 7.數據表格：畫(huà)出數據表格（寫(xiě)明物理量和單位）； 8.數據處理及結果（結論）：按實(shí)驗要求處理數據。 9.作業(yè)題：認真完成實(shí)驗教師要求的思考題。 10.討論：對實(shí)驗中存在的問(wèn)題、數據結果、誤差分析等進(jìn)行總結，對進(jìn)一步的想法和建議等進(jìn)行討論。 實(shí)驗報告要求 1.認真完成實(shí)驗報告，報告要用中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)實(shí)驗報告紙，作圖要用坐標紙。 2.報告中的線(xiàn)路圖、光路圖、表格必須用直尺畫(huà)。  
    實(shí)驗報告包括實(shí)驗目的，實(shí)驗原理，實(shí)驗內容或步驟，實(shí)驗數據記錄與處理，實(shí)驗結果與結論。前三項在實(shí)驗前完成
    

    6，化學(xué)實(shí)驗報告
    

    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

Cu(OH)2=[等號上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

是初中的題目吧？如果是的話(huà)應該是這么做的。
如果不是的話(huà)請標明……可能要另加考慮

弄錯了……不好意思。

實(shí)驗報告：
分為6個(gè)步驟： 
1）：實(shí)驗目的，具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的要求和實(shí)現的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況） 
2）：實(shí)驗原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式） 
3）：實(shí)驗用品，包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應該是要的吧。）
4）：實(shí)驗步驟：實(shí)驗書(shū)上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀(guān)察反應現象）
5）：實(shí)驗數據記錄和處理。 
6）：?jiǎn)?wèn)題分析及討論

總之，你再根據這些整理一下就可以了
    

    7，實(shí)驗報告的實(shí)驗結果
    

    實(shí)驗現象的描述，實(shí)驗數據的處理等。原始資料應附在本次實(shí)驗主要操作者的實(shí)驗報告上，同組的合作者要復制原始資料。對于實(shí)驗結果的表述，一般有三種方法:1. 文字敘述: 根據實(shí)驗目的將原始資料系統化、條理化，用準確的專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)客觀(guān)地描述實(shí)驗現象和結果，要有時(shí)間順序以及各項指標在時(shí)間上的關(guān)系。2. 圖表: 用表格或坐標圖的方式使實(shí)驗結果突出、清晰，便于相互比較，尤其適合于分組較多，且各組觀(guān)察指標一致的實(shí)驗，使組間異同一目了然。每一圖表應有表目和計量單位，應說(shuō)明一定的中心問(wèn)題。3. 曲線(xiàn)圖應用記錄儀器描記出的曲線(xiàn)圖，這些指標的變化趨勢形象生動(dòng)、直觀(guān)明了。在實(shí)驗報告中，可任選其中一種或幾種方法并用，以獲得最佳效果。 根據相關(guān)的理論知識對所得到的實(shí)驗結果進(jìn)行解釋和分析。如果所得到的實(shí)驗結果和預期的結果一致，那么它可以驗證什么理論？實(shí)驗結果有什么意義？說(shuō)明了什么問(wèn)題？這些是實(shí)驗報告應該討論的。但是,不能用已知的理論或生活經(jīng)驗硬套在實(shí)驗結果上；更不能由于所得到的實(shí)驗結果與預期的結果或理論不符而隨意取舍甚至修改實(shí)驗結果，這時(shí)應該分析其異常的可能原因。如果本次實(shí)驗失敗了，應找出失敗的原因及以后實(shí)驗應注意的事項。不要簡(jiǎn)單地復述課本上的理論而缺乏自己主動(dòng)思考的內容。另外，也可以寫(xiě)一些本次實(shí)驗的心得以及提出一些問(wèn)題或建議等。 結論不是具體實(shí)驗結果的再次羅列，也不是對今后研究的展望，而是針對這一實(shí)驗所能驗證的概念、原則或理論的簡(jiǎn)明總結，是從實(shí)驗結果中歸納出的一般性、概括性的判斷,要簡(jiǎn)練、準確、嚴謹、客觀(guān)。
    

    8，急高中化學(xué)實(shí)驗報告怎么寫(xiě)24小時(shí)內回答追加分數
    

    一般按這幾個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)：1.實(shí)驗假設（原理）2.實(shí)驗步驟：   （1）計算   （2) 稱(chēng)量/量取   （3）反應3.實(shí)驗現象4.實(shí)驗結論
    你好！化學(xué)反應在生活中很常見(jiàn)，廚房里就有很多。就用上面的實(shí)驗說(shuō)吧，報告中可以用以下形式：            題目：  實(shí)驗名稱(chēng)：  實(shí)驗器材：  實(shí)驗說(shuō)明：  實(shí)驗猜想：  實(shí)驗原理：  實(shí)驗步驟：  實(shí)驗結論：  實(shí)驗心得：  實(shí)驗總評：  或者你可以幾個(gè)人做，再加個(gè)  小組評論，有點(diǎn)創(chuàng  )意沒(méi)關(guān)系。  呵呵，我初中剛畢業(yè)，上高二了，就知道這了，不知道你的意見(jiàn)如何？我的回答你還滿(mǎn)意嗎~~
    只能給你一個(gè)格式：一.論文題目二。作者三。摘要，關(guān)鍵詞（對于高中可?。┧?。研究目的五。研究方法及過(guò)程六。研究結果分析及意義
    1 （1）稱(chēng)取4gNaOH,5.85gNaCl （2）用量筒量取適量蒸餾水 （3）置于燒杯中攪拌溶解冷卻 （4）用玻璃棒將液體引流到1L的容量瓶中 （5）再用蒸餾水洗燒杯，再引流到容量瓶中 （6）用膠頭滴管定容 （7）蓋上容量瓶蓋子，上下?lián)u晃，混合均勻即可 2 （1）驗漏 （2）用標準液和待測液潤洗滴定管 （3）取高錳酸鉀溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并讀出初始刻度 （4）將草酸流入錐形瓶中，在錐形瓶下方墊上白紙 （5）用正確方法將高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中 （6）直到溶液微呈淡紫色，滴定結束 （7）讀出末刻度，計算 物理實(shí)驗報告 ·化學(xué)實(shí)驗報告 ·生物實(shí)驗報告 ·實(shí)驗報告格式 ·實(shí)驗報告模板3 加入少量NaOH固體 生成白色沉淀的是AlCl3 加少量Ba（OH)2固體，有無(wú)色的可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3 4 將新制的氯水分別加入，振蕩，再加入CCl4，振蕩靜置分層 若下層為棕黃色則為NaBr,若下層為紫紅色則為NaI 在分液，取下層液，蒸餾得Br2，I2 5 向廢銅屑中加濃硫酸
    

    9，粗鹽的提純及純度檢驗實(shí)驗預習報告
    

    一、實(shí)驗目的1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關(guān)離子的鑒定。2. 掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮、結晶、干燥等基本操作。3. 學(xué)會(huì )臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。二、實(shí)驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性的雜質(zhì)（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質(zhì)的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過(guò)濾。除去可溶性雜質(zhì)的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過(guò)濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過(guò)量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過(guò)濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器：臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網(wǎng)，泥三角，蒸發(fā)皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環(huán)水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1、粗食鹽的提純（1）粗食鹽的稱(chēng)量和溶解 用臺秤稱(chēng)取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時(shí)不溶性雜質(zhì)沉于燒杯底部，如不溶性雜質(zhì)較多，可過(guò)濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時(shí)，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，放置一段時(shí)間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長(cháng)大而易于沉淀和過(guò)濾。過(guò)濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過(guò)量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過(guò)濾，棄去沉淀。（4）除過(guò)量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發(fā)皿中，在攪拌下加熱、蒸發(fā)、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱(chēng)量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱(chēng)重的蒸發(fā)皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發(fā)皿一起稱(chēng)重。計算產(chǎn)率:純食鹽產(chǎn)率= (提純后的食鹽質(zhì)量/粗食鹽質(zhì)量)×100%2. 產(chǎn)品純度的檢查稱(chēng)取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。如何寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告：首先，寫(xiě)實(shí)驗報告絕對不是沒(méi)有效率的事情。實(shí)驗報告是他人了解你的實(shí)驗方法和結論的最佳途徑，同時(shí)，實(shí)驗報告也可以幫助自己整理實(shí)驗方法、數據，為以后的論文寫(xiě)作打基礎。反正，我還蠻喜歡寫(xiě)實(shí)驗報告的，尤其喜歡做實(shí)驗數據分析。不同教授對實(shí)驗報告的格式要求不同，建議和教授進(jìn)行溝通。如果教授要求高的話(huà)，那么一份完整的實(shí)驗報告基本上要按論文發(fā)表的格式來(lái)寫(xiě)。各個(gè)刊物對論文的格式要求大同小異，我主要講一下JACS (Journal of American Chemistry Society) 的格式。Abstract 摘要 簡(jiǎn)述實(shí)驗目的，方法和結論。長(cháng)度為一段。Introduction 引言 介紹理論背景，回顧一下其他人的實(shí)驗結論。Materials and Methods 材料和方法 簡(jiǎn)潔準確地描述實(shí)驗試劑、儀器和步驟Results 實(shí)驗結果 數據和圖表一般都在這一部分Discussion 討論 這一部分主要是對實(shí)驗結果的理解Conclusions 實(shí)驗結論 顧名思義，實(shí)驗結論Associated Content 相關(guān)信息 這部分會(huì )有一些原始數據等內容Author Information 作者信息 論文作者的聯(lián)系方式Acknowledgements 致謝（我也不知道怎么翻。。。）通常用來(lái)感謝經(jīng)費來(lái)源和研究機構References 參考文獻語(yǔ)言要盡量客觀(guān)準確，多使用被動(dòng)語(yǔ)態(tài)（不過(guò)現在對這一條要求沒(méi)那么嚴格了）。字體，圖或表的下標，引用格式等也有要求，我就不贅述了，JACS paper template寫(xiě)得很清楚
    一、實(shí)驗目的1. 掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關(guān)離子的鑒定。2. 掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮、結晶、干燥等基本操作。 3. 學(xué)會(huì )臺秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。 二、實(shí)驗原理粗食鹽通常是從鹽湖等地方采得，其中含有不溶性的雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性的雜質(zhì)（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質(zhì)的方法是將粗食鹽溶于適量水中，然后過(guò)濾。除去可溶性雜質(zhì)的方法是選擇適當的沉淀劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶于適量水中，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再過(guò)濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過(guò)量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉淀，再過(guò)濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、儀器與試劑儀器： 臺秤，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網(wǎng)，泥三角，蒸發(fā)皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環(huán)水真空泵。試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。四、內容及步驟 1. 粗食鹽的提純 （1）粗食鹽的稱(chēng)量和溶解 用臺秤稱(chēng)取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，并加熱使粗食鹽溶解，這時(shí)不溶性雜質(zhì)沉于燒杯底部，如不溶性雜質(zhì)較多，可過(guò)濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時(shí)，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉淀。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，放置一段時(shí)間，待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，繼續加熱5min，使沉淀顆粒長(cháng)大而易于沉淀和過(guò)濾。過(guò)濾，棄去沉淀，濾液轉入燒杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和過(guò)量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉淀離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。過(guò)濾，棄去沉淀。（4）除過(guò)量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發(fā)皿中，在攪拌下加熱、蒸發(fā)、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷后趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。（6）干燥與稱(chēng)量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱(chēng)重的蒸發(fā)皿中，加熱烘干，干燥后冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發(fā)皿一起稱(chēng)重。計算產(chǎn)率:純食鹽產(chǎn)率= (提純后的食鹽質(zhì)量/粗食鹽質(zhì)量)×100%2. 產(chǎn)品純度的檢查稱(chēng)取粗食鹽和提純后食鹽各1g，分別溶于5mL蒸餾水中，然后將兩種溶液分別分成三等份于6支試管中，組成三組對照檢查。（1）SO42- 的檢查 在第一組溶液中，分別加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比較兩個(gè)試管中沉淀產(chǎn)生的情況。（2） Ca2+ 的檢驗 在第二組溶液中，分別加入2mol/L HAc溶液2滴和飽和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比較兩管中沉淀產(chǎn)生的情況。（3）Mg2+ 的檢驗 在第三組溶液中，分別加入2滴2mol/L NaOH溶液和鎂試劑3滴，若有天藍色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比較兩管中溶液的顏色。實(shí)驗注意事項1. 粗食鹽可先在火上煅燒，使其中有機物碳化，再用水溶解成飽和溶液。不溶性雜質(zhì)可采用過(guò)濾法除去，可溶性雜質(zhì)可根據其性質(zhì)借助化學(xué)方法除去。2. 注意抽濾裝置的安裝和使用：（1）連接抽濾裝置時(shí)，將布氏漏斗配一合適的塞在吸濾瓶上必須緊密不漏氣，漏斗管下端的斜口要正對吸濾瓶的側管，吸濾瓶的側管用厚橡皮管與水泵側管相連（最好接一安全瓶，再和水泵相連）。（2）抽濾時(shí)為防止濾紙被抽破，可用兩層濾紙。（3）抽濾前用同一溶劑將濾紙潤濕，使濾紙緊貼于布氏漏斗的底面，打開(kāi)水泵將濾紙吸緊，以避免固體在抽濾過(guò)程中從濾紙邊緣吸入抽濾瓶中。（4）轉移結晶和母液到布氏漏斗中，結晶應平鋪于濾紙上。抽干母液。（5）洗滌沉淀。抽干母液的晶體要用所選的洗滌劑洗滌，以除去晶體表面的母液。洗滌時(shí)注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。（6）停止抽濾時(shí)，先將吸濾瓶與水泵之間連接的橡皮管拆開(kāi)，或者將安全瓶的活塞打開(kāi)與大氣相通，防止水倒流入吸濾瓶?jì)?，才關(guān)掉水泵。
    




            
    

            
            
            
            
            
            
            
            
            
            
        
    
        
        
    
            
    
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