如何鑒別三七粉三七粉的質(zhì)量鑒別憑肉眼很難鑒別，建議購買(mǎi)三七自己加工成分。若要當場(chǎng)辨別不用化學(xué)試劑的情況可以用取少量灑入豬血可發(fā)現少量豬血縣
1，如何鑒別三七粉
三七粉的質(zhì)量鑒別憑肉眼很難鑒別，建議購買(mǎi)三七 自己加工成分。
若要當場(chǎng)辨別 不用化學(xué)試劑的情況 可以用取少量灑入豬血 可發(fā)現少量豬血縣水狀，但是這種方法不能分辨其純度。
三七粉，要看顏色，顏色淺的“頭”少，就是個(gè)大的，顏色深的“頭”多，就是個(gè)小。
三七鑒別方法如下：
外觀(guān)：真品三七是紡綞形或類(lèi)圓錐形，長(cháng)約1厘米~6厘米，直徑1厘米~4厘米，頸部有莖痕，周?chē)辛鰻钔黄?，側面有支根斷的痕跡，表面光亮，為灰綠色，帶有部分殘存的灰內松皮，有橫向皮孔及不連續的縱皺紋。質(zhì)堅實(shí)，碎后皮質(zhì)分開(kāi)，中央木質(zhì)部色較深，呈菊花心狀。以個(gè)大、質(zhì)堅、體重、皮細、斷面灰綠色或黃綠色，無(wú)裂紋，有菊花心者為佳。
偽品：一般以莪木的干燥根莖，呈卵形、圓錐形，表面為黃褐色，長(cháng)3厘米~6厘米，有人工刀刻狀，似真品，質(zhì)輕，斷面為棕黃色，同真品比較明顯。
口嘗鑒別： 真品三七有人參氣味，嘗之苦后回甜，偽品氣微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。
參考資料：三七,三七粉的鑒別： http://www.yndkt.com
三七鑒別很簡(jiǎn)單啊 就那個(gè)樣子。只是有好的不怎么好的頭數越小的越好 看上去也會(huì )平整些 不要買(mǎi)太光的可能有打蠟的 一般上面也都會(huì )有些泥不要緊的洗一洗 就好了。 三七打粉前會(huì )要烤一下 會(huì )有很香的味道。
2，如何鑒別三七粉的好壞
從市場(chǎng)情況看，真正的假三七還極為少見(jiàn)，三七顏色多種，形狀多樣，這兩個(gè)參數不能作為三七質(zhì)量鑒別依據。
目前三七粉鑒別比較困難，一般藥店或者藥廠(chǎng)生產(chǎn)的三七粉都只有一種。聲明：本站所有三七粉產(chǎn)品都是屬于代客加工，如果客戶(hù)有條件自己加工三七粉我們推薦大家自己買(mǎi)三七回去自己加工，本站僅為不方便加工三七粉的朋友代客將三七加工成粉。三七粉的鑒別目前只能靠化學(xué)測量和口吃鑒別比較準確以外，其它什么顏色鑒別，粗細鑒別都不能作為依據。比如：有的客戶(hù)經(jīng)常說(shuō)越綠的三七粉越好，也有的說(shuō)越白越好，也有說(shuō)越黃越好，說(shuō)法不一。
外觀(guān)：
真品三七是紡綞形或類(lèi)圓錐形，長(cháng)約1厘米~6厘米，直徑1厘米~4厘米，頸部有莖痕，周?chē)辛鰻钔黄?，側面有支根斷的痕跡，表面62616964757a686964616fe58685e5aeb931333264653465光亮，為灰綠色，帶有部分殘存的灰內松皮，有橫向皮孔及不連續的縱皺紋。質(zhì)堅實(shí)，碎后皮質(zhì)分開(kāi)，中央木質(zhì)部色較深，呈菊花心狀。以個(gè)大、質(zhì)堅、體重、皮細、斷面灰綠色或黃綠色，無(wú)裂紋，有菊花心者為佳。
偽品，一般以莪木的干燥根莖，呈卵形、圓錐形，表面為黃褐色，長(cháng)3厘米~6厘米，有人工刀刻狀，似真品， 體重，質(zhì)輕，斷面為棕黃色，同真品比較明顯。
口嘗鑒別：
真品三七有人參氣味，嘗之苦后回甜，偽品氣微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。鑒別三七粉2113的純度，質(zhì)量，只5261要是4102靠形狀，顏色，味道，1653重量，內這四個(gè)方面鑒別容
參考資料：www.3344jiankang.com只聽(tīng)過(guò)肉骨粉 魚(yú)粉 沒(méi)聽(tīng)過(guò)樓主說(shuō)的東東
3，尼龍點(diǎn)燃后生成什么尼龍的主要化學(xué)式和生成物質(zhì)的化學(xué)式要化
尼龍的化學(xué)成分:常指聚酰胺纖維或聚酰胺樹(shù)脂.最常見(jiàn)的是尼龍-6和尼龍-66
尼龍-6:[-NH(CH2)5CO-]n,學(xué)名:聚己內酰胺
尼龍-66:[-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-]n, 所以在完全燃燒的時(shí)候可定有 二氧化碳，水蒸氣也會(huì )有N的氧化物 條件不同產(chǎn)物不同 大多是NO2 如果不完全燃燒還會(huì )有CO 炭黑顆粒一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h4oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
二．幾個(gè)分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4) 3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co4 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學(xué)方程式 反應現象 應用
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多
hcl+agno3= agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理
2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
4，PCR反應中的SAP反應的中文叫什么
牛血清白蛋白（bsa），又稱(chēng)第五組分，是牛血清中的一種球蛋白，包含583個(gè)氨基酸殘基，分子量為66.430 kda，等電點(diǎn)為4.7。牛血清白蛋白在生化實(shí)驗中有廣泛的應用，例如在western blot中作為blocking agent。
牛血清蛋白（bsa）的作用
bsa一般做為穩定劑被用于限制酶或者修飾酶的保存溶液和反應液中，因為有些酶在低濃度下不穩定或活性低。加入bsa后，它可能起到“保護”或“載體”作用，不少酶類(lèi)添加 bsa后能使其活性大幅度提高。不需要加bsa的酶加入bsa一般不會(huì )受到什么影響。對多數底物dna而言，bsa可以使酶切更完全，并可實(shí)現重復切割。在37℃，酶切反應超過(guò)1h時(shí)，bsa可以使酶更加穩定，因為在不含bsa的反應緩沖液中，許多限制性?xún)惹忻冈?7℃下只能存活10"20min甚至更短的時(shí)間。而bsa可以結合緩沖液或底物dna中抑制限制性?xún)惹忻富钚缘慕饘匐x子和其它化學(xué)物質(zhì)。聚合酶鏈反應(Polymerase Chain Reaction ,PCR)是80年代中期發(fā)展起來(lái)的體外核酸擴增技術(shù)。它具有特異、敏感、產(chǎn)率高、快速、簡(jiǎn)便、重復性好、易自動(dòng)化等突出優(yōu)點(diǎn)；能在一個(gè)試管內將所要研究 的目的基因或某一DNA片段于數小時(shí)內擴增至十萬(wàn)乃至百萬(wàn)倍,使肉眼能直接觀(guān)察和判斷；可從一根毛發(fā)、一滴血、甚至一個(gè)細胞中擴增出足量的DNA供分析研 究和檢測鑒定。過(guò)去幾天幾星期才能做到的事情，用PCR幾小時(shí)便可完成。PCR技術(shù)是生物醫學(xué)領(lǐng)域中的一項革命性創(chuàng )舉和里程碑。
PCR技術(shù)簡(jiǎn)史
PCR的最早設想 核酸研究已有100多年的歷史，本世紀60年代末、70年代初人們致力于研究基因的體外分離技術(shù)，Korana于1971年最早提出核酸體外擴增的設想：“經(jīng)過(guò)DNA變性，與合適的引物雜交，用DNA聚合酶延伸引物，并不斷重復該過(guò)程便可克隆tRNA基因”。
PCR的實(shí)現 1985年美國PE-Cetus公司人類(lèi)遺傳研究室的Mullis等發(fā)明了具有劃時(shí)代意義的聚合酶鏈反應。其原理類(lèi)似于DNA的體內復制，只是在試管中給 DNA的體外合成提供以致一種合適的條件---摸板DNA，寡核苷酸引物，DNA聚合酶，合適的緩沖體系，DNA變性、復性及延伸的溫度與時(shí)間。
PCR的改進(jìn)與完善 Mullis最初使用的DNA聚合酶是大腸桿菌DNA聚合酶I的 Klenow片段，其缺點(diǎn)是：①Klenow酶不耐高溫，90℃會(huì )變性失活，每次循環(huán)都要重新加。②引物鏈延伸反應在37℃下進(jìn)行，容易發(fā)生模板和引物之 間的堿基錯配，其PCR產(chǎn)物特異性較差，合成的DNA片段不均一。此種以Klenow酶催化的PCR技術(shù)雖較傳統的基因擴增具備許多突出的優(yōu)點(diǎn)，但由于 Klenow酶不耐熱，在DNA模板進(jìn)行熱變性時(shí)，會(huì )導致此酶鈍化，每加入一次酶只能完成一個(gè)擴增反應周期，給PCR技術(shù)操作程序添了不少困難。這使得 PCR技術(shù)在一段時(shí)間內沒(méi)能引起生物醫學(xué)界的足夠重視。1988年初，Keohanog改用T4 DNA聚合酶進(jìn)行PCR，其擴增的DNA片段很均一，真實(shí)性也較高，只有所期望的一種DNA片段。但每循環(huán)一次，仍需加入新酶。1988年Saiki 等從溫泉中分離的一株水生嗜熱桿菌(thermus aquaticus) 中提取到一種耐熱DNA聚合酶。此酶具有以下特點(diǎn)：①耐高溫，在70℃下反應2h后其殘留活性大于原來(lái)的90%，在93℃下反應2h后其殘留活性是原來(lái)的 60%，在95℃下反應2h后其殘留活性是原來(lái)的40%。②在熱變性時(shí)不會(huì )被鈍化，不必在每次擴增反應后再加新酶。③大大提高了擴增片段特異性和擴增效 率，增加了擴增長(cháng)度(2.0Kb)。由于提高了擴增的特異性和效率，因而其靈敏性也大大提高。為與大腸桿菌多聚酶I Klenow片段區別，將此酶命名為T(mén)aq DNA多聚酶(Taq DNA Polymerase)。此酶的發(fā)現使PCR廣泛的被應用。
PCR技術(shù)基本原理
PCR技術(shù)的基本原理 類(lèi)似于DNA的 天然復制過(guò)程，其特異性依賴(lài)于與靶序列兩端互補的寡核苷酸引物。PCR由變性--退火--延伸三個(gè)基本反應步驟構成：①模板DNA的變性：模板DNA經(jīng)加 熱至93℃左右一定時(shí)間后，使模板DNA雙鏈或經(jīng)PCR擴增形成的雙鏈DNA解離，使之成為單鏈，以便它與引物結合，為下輪反應作準備；②模板DNA與引 物的退火(復性)：模板DNA經(jīng)加熱變性成單鏈后，溫度降至55℃左右，引物與模板DNA單鏈的互補序列配對結合；③引物的延伸：DNA模板--引物結合 物在TaqDNA聚合酶的作用下，以dNTP為反應原料，靶序列為模板，按堿基配對與半保留復制原理，合成一條新的與模板DNA 鏈互補的半保留復制鏈重復循環(huán)變性--退火--延伸三過(guò)程，就可獲得更多的“半保留復制鏈”，而且這種新鏈又可成為下次循環(huán)的模板。每完成一個(gè)循環(huán)需 2～4分鐘，2～3小時(shí)就能將待擴目的基因擴增放大幾百萬(wàn)倍。到達平臺期(Plateau)所需循環(huán)次數取決于樣品中模板的拷貝。
PCR的反應動(dòng)力學(xué) PCR的三個(gè)反應步驟反復進(jìn)行，使DNA擴增量呈指數上升。反應最終的DNA 擴增量可用Y＝(1＋X)n計算。Y代表DNA片段擴增后的拷貝數，X表示平(Y)均每次的擴增效率，n代表循環(huán)次數。平均擴增效率的理論值為100%， 但在實(shí)際反應中平均效率達不到理論值。反應初期，靶序列DNA片段的增加呈指數形式，隨著(zhù)PCR產(chǎn)物的逐漸積累，被擴增的DNA片段不再呈指數增加，而進(jìn) 入線(xiàn)性增長(cháng)期或靜止期，即出現“停滯效應”，這種效應稱(chēng)平臺期數、PCR擴增效率及DNA聚合酶PCR的種類(lèi)和活性及非特異性產(chǎn)物的竟爭等因素。大多數情 況下，平臺期的到來(lái)是不可避免的。
PCR擴增產(chǎn)物 可分為長(cháng)產(chǎn)物片段和短產(chǎn)物片段兩部分。短產(chǎn)物片段的長(cháng)度嚴格地限定在兩個(gè)引物鏈5’端之間，是需要擴增的特定片段。短產(chǎn)物片段和長(cháng)產(chǎn)物片段是由于引物所 結合的模板不一樣而形成的，以一個(gè)原始模板為例，在第一個(gè)反應周期中，以?xún)蓷l互補的DNA為模板，引物是從3’端開(kāi)始延伸，其5’端是固定的，3’端則沒(méi) 有固定的止點(diǎn)，長(cháng)短不一，這就是“長(cháng)產(chǎn)物片段”。進(jìn)入第二周期后，引物除與原始模板結合外，還要同新合成的鏈(即“長(cháng)產(chǎn)物片段”)結合。引物在與新鏈結合 時(shí)，由于新鏈模板的5’端序列是固定的，這就等于這次延伸的片段3’端被固定了止點(diǎn)，保證了新片段的起點(diǎn)和止點(diǎn)都限定于引物擴增序列以?xún)?、形成長(cháng)短一致的 “短產(chǎn)物片段”。不難看出“短產(chǎn)物片段”是按指數倍數增加，而“長(cháng)產(chǎn)物片段”則以算術(shù)倍數增加，幾乎可以忽略不計， 這使得PCR的反應產(chǎn)物不需要再純化，就能保證足夠純DNA片段供分析與檢測用。
PCR反應體系與反應條件
標準的PCR反應體系：
10×擴增緩沖液 10ul
4種dNTP混合物 各200umol/L
引物 各10～100pmol
模板DNA 0.1～2ug
Taq DNA聚合酶 2.5u
Mg2+ 1.5mmol/L
加雙或三蒸水至 100ul
PCR反應五要素： 參加PCR反應的物質(zhì)主要有五種即引物、酶、dNTP、模板和Mg2+
引物： 引物是PCR特異性反應的關(guān)鍵，PCR 產(chǎn)物的特異性取決于引物與模板DNA互補的程度。理論上，只要知道任何一段模板DNA序列，就能按其設計互補的寡核苷酸鏈做引物，利用PCR就可將模板DNA在體外大量擴增。
設計引物應遵循以下原則：
?、僖镩L(cháng)度： 15-30bp，常用為20bp左右。
?、谝飻U增跨度： 以200-500bp為宜，特定條件下可擴增長(cháng)至10kb的片段。
?、垡飰A基：G+C含量以40-60%為宜，G+C太少擴增效果不佳，G+C過(guò)多易出現非特異條帶。ATGC最好隨機分布，避免5個(gè)以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
?、鼙苊庖飪炔砍霈F二級結構，避免兩條引物間互補，特別是3’端的互補，否則會(huì )形成引物二聚體，產(chǎn)生非特異的擴增條帶。
?、菀?’端的堿基，特別是最末及倒數第二個(gè)堿基，應嚴格要求配對，以避免因末端堿基不配對而導致PCR失敗。
?、抟镏杏谢蚰芗由虾线m的酶切位點(diǎn)，被擴增的靶序列最好有適宜的酶切位點(diǎn)，這對酶切分析或分子克隆很有好處。
?、咭锏奶禺愋裕阂飸c核酸序列數據庫的其它序列無(wú)明顯同源性。
引物量： 每條引物的濃度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量產(chǎn)生所需要的結果為好，引物濃度偏高會(huì )引起錯配和非特異性擴增，且可增加引物之間形成二聚體的機會(huì )。
酶及其濃度 目前有兩種Taq DNA聚合酶供應， 一種是從棲熱水生桿菌中提純的天然酶，另一種為大腸菌合成的基因工程酶。催化一典型的PCR反應約需酶量2.5U(指總反應體積為100ul時(shí))，濃度過(guò)高可引起非特異性擴增，濃度過(guò)低則合成產(chǎn)物量減少。
dNTP的質(zhì)量與濃度 dNTP的質(zhì)量與濃度和PCR擴增效率有密切關(guān)系，dNTP粉呈顆粒狀，如保存不當易變性失去生物學(xué)活性。dNTP溶液呈酸性，使用時(shí)應配成高濃度后，以1M NaOH或1M Tris。HCL的緩沖液將其PH調節到7.0～7.5，小量分裝， -20℃冰凍保存。多次凍融會(huì )使dNTP降解。在PCR反應中，dNTP應為50～200umol/L，尤其是注意4種dNTP的濃度要相等( 等摩爾配制)，如其中任何一種濃度不同于其它幾種時(shí)(偏高或偏低)，就會(huì )引起錯配。濃度過(guò)低又會(huì )降低PCR產(chǎn)物的產(chǎn)量。dNTP能與Mg2+結合，使游離的Mg2+濃度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量與純化程度，是PCR成敗與否的關(guān)鍵環(huán)節之一，傳統的DNA純化方法通常采用SDS和蛋白酶K來(lái)消化處理標本。 SDS的主要功能是： 溶解細胞膜上的脂類(lèi)與蛋白質(zhì)，因而溶解膜蛋白而破壞細胞膜，并解離細胞中的核蛋白，SDS 還能與蛋白質(zhì)結合而沉淀；蛋白酶K能水解消化蛋白質(zhì)，特別是與DNA結合的組蛋白，再用有機溶劑酚與氯仿抽提掉蛋白質(zhì)和其它細胞組份，用乙醇或異丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作為模板用于PCR反應。一般臨床檢測標本，可采用快速簡(jiǎn)便的方法溶解細胞，裂解病原體，消化除去染色體的蛋白質(zhì)使靶基因游離，直接 用于PCR擴增。RNA模板提取一般采用異硫氰酸胍或蛋白酶K法，要防止RNase降解RNA。
Mg2+濃度 Mg2+對PCR擴增的特異性和產(chǎn)量有顯著(zhù)的影響，在一般的PCR反應中，各種dNTP濃度為200umol/L時(shí)，Mg2+濃度為1.5～2.0mmol/L為宜。Mg2+濃度過(guò)高，反應特異性降低，出現非特異擴增，濃度過(guò)低會(huì )降低Taq DNA聚合酶的活性，使反應產(chǎn)物減少。
PCR反應條件的選擇
PCR反應條件為溫度、時(shí)間和循環(huán)次數。
溫度與時(shí)間的設置： 基于PCR原理三步驟而設置變性-退火-延伸三個(gè)溫度點(diǎn)。在標準反應中采用三溫度點(diǎn)法，雙鏈DNA在90～95℃變性，再迅速冷卻至40 ～60℃，引物退火并結合到靶序列上，然后快速升溫至70～75℃，在Taq DNA 聚合酶的作用下，使引物鏈沿模板延伸。對于較短靶基因(長(cháng)度為100～300bp時(shí))可采用二溫度點(diǎn)法， 除變性溫度外、退火與延伸溫度可合二為一，一般采用94℃變性，65℃左右退火與延伸(此溫度Taq DNA酶仍有較高的催化活性)。
?、僮冃詼囟扰c時(shí)間：變性溫度低，解鏈不完全是導致PCR失敗的最主要原因。一般情況下，93℃～94℃lmin足以使模板DNA變性，若低于93℃則 需延長(cháng)時(shí)間，但溫度不能過(guò)高，因為高溫環(huán)境對酶的活性有影響。此步若不能使靶基因模板或PCR產(chǎn)物完全變性，就會(huì )導致PCR失敗。
?、谕嘶?復性)溫度與時(shí)間：退火溫度是影響PCR特異性的較重要因素。變性后溫度快速冷卻至40℃～60℃，可使引物和模板發(fā)生結合。由于模板DNA 比引物復雜得多，引物和模板之間的碰撞結合機會(huì )遠遠高于模板互補鏈之間的碰撞。退火溫度與時(shí)間，取決于引物的長(cháng)度、堿基組成及其濃度，還有靶基序列的長(cháng) 度。對于20個(gè)核苷酸，G+C含量約50%的引物，55℃為選擇最適退火溫度的起點(diǎn)較為理想。引物的復性溫度可通過(guò)以下公式幫助選擇合適的溫度：
Tm值(解鏈溫度)=4(G+C)＋2(A+T)
復性溫度=Tm值-(5～10℃)
在Tm值允許范圍內， 選擇較高的復性溫度可大大減少引物和模板間的非特異性結合，提高PCR反應的特異性。復性時(shí)間一般為30～60sec，足以使引物與模板之間完全結合。
?、垩由鞙囟扰c時(shí)間：Taq DNA聚合酶的生物學(xué)活性：
70～80℃ 150核苷酸/S/酶分子
70℃ 60核苷酸/S/酶分子
55℃ 24核苷酸/S/酶分子
高于90℃時(shí)， DNA合成幾乎不能進(jìn)行。
PCR反應的延伸溫度一般選擇在70～75℃之間，常用溫度為72℃，過(guò)高的延伸溫度不利于引物和模板的結合。PCR延伸反應的時(shí)間，可根據待擴增片段的長(cháng)度而定，一般1Kb以?xún)鹊腄NA片段，延伸時(shí)間1min是足夠 的。3～4kb的靶序列需3～4min；擴增10Kb需延伸至15min。延伸進(jìn)間過(guò)長(cháng)會(huì )導致非特異性擴增帶的出現。對低濃度模板的擴增，延伸時(shí)間要稍長(cháng)些。
循環(huán)次數 循環(huán)次數決定PCR擴增程度。PCR循環(huán)次數主要取決于模板DNA的濃度。一般的循環(huán)次數選在30～40次之間，循環(huán)次數越多，非特異性產(chǎn)物的量亦隨之增多。
PCR反應特點(diǎn)
特異性強 PCR反應的特異性決定因素為：
?、僖锱c模板DNA特異正確的結合；
?、趬A基配對原則；
?、跿aq DNA聚合酶合成反應的忠實(shí)性；
?、馨谢虻奶禺愋耘c保守性。
其中引物與模板的正確結合是關(guān)鍵。引物與模板的結合及引物鏈的延伸是遵循堿基配對原則的。聚合酶合成反應的忠實(shí)性及Taq DNA聚合酶耐高溫性，使反應中模板與引物的結合(復性)可以在較高的溫度下進(jìn)行，結合的特異性大大增加，被擴增的靶基因片段也就能保持很高的正確度。再通過(guò)選擇特異性和保守性高的靶基因區，其特異性程度就更高。
靈敏度高 PCR產(chǎn)物的生成量是以指數方式增加的，能將皮克(pg=10-12g)量級的起始待測模板擴增到微克(ug=10-6g)水平。能從100萬(wàn)個(gè)細胞中檢出一個(gè)靶細胞；在病毒的檢測中，PCR的靈敏度可達3個(gè)RFU(空斑形成單位)；在細菌學(xué)中最小檢出率為3個(gè)細菌。
簡(jiǎn)便、快速 PCR反應用耐高溫的Taq DNA聚合酶，一次性地將反應液加好后，即在DNA擴增液和水浴鍋上進(jìn)行變性-退火-延伸反應，一般在2～4 小時(shí)完成擴增反應。擴增產(chǎn)物一般用電泳分析，不一定要用同位素，無(wú)放射性污染、易推廣。
對標本的純度要求低 不需要分離病毒或細菌及培養細胞，DNA 粗制品及總RNA均可作為擴增模板?？芍苯佑门R床標本如血液、體腔液、洗嗽液、毛發(fā)、細胞、活組織等粗制的DNA擴增檢測。 PCR擴增產(chǎn)物分析
PCR產(chǎn)物是否為特異性擴增 ，其結果是否準確可靠，必須對其進(jìn)行嚴格的分析與鑒定，才能得出正確的結論。PCR產(chǎn)物的分析，可依據研究對象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝膠電泳分析：PCR產(chǎn)物電泳，EB溴乙錠染色紫外儀下觀(guān)察，初步判斷產(chǎn)物的特異性。PCR產(chǎn)物片段的大小應與預計的一致，特別是多重PCR，應用多對引物，其產(chǎn)物片斷都應符合預訐的大小，這是起碼條件。
瓊脂糖凝膠電泳： 通常應用1～2%的瓊脂糖凝膠，供檢測用。
聚丙烯酰胺凝膠電泳：6～10%聚丙烯酰胺凝膠電泳分離效果比瓊脂糖好，條帶比較集中，可用于科研及檢測分析。
酶切分析：根據PCR產(chǎn)物中限制性?xún)惹忻傅奈稽c(diǎn)，用相應的酶切、電泳分離后，獲得符合理論的片段，此法既能進(jìn)行產(chǎn)物的鑒定，又能對靶基因分型，還能進(jìn)行變異性研究。
分子雜交：分子雜交是檢測PCR產(chǎn)物特異性的有力證據，也是檢測PCR 產(chǎn)物堿基突變的有效方法。
Southern印跡雜交： 在兩引物之間另合成一條寡核苷酸鏈(內部寡核苷酸)標記后做探針，與PCR產(chǎn)物雜交。此法既可作特異性鑒定，又可以提高檢測PCR產(chǎn)物的靈敏度，還可知其分子量及條帶形狀，主要用于科研。
斑點(diǎn)雜交： 將PCR產(chǎn)物點(diǎn)在硝酸纖維素膜或尼膜薄膜上，再用內部寡核苷酸探針雜交，觀(guān)察有無(wú)著(zhù)色斑點(diǎn)，主要用于PCR產(chǎn)物特異性鑒定及變異分析。
核酸序列分析：是檢測PCR產(chǎn)物特異性的最可
5，PCR模版是DNA混合物還是單種DNA呀 要是單種DNA的話(huà)是如何分離
rna與dna最重要的區別一是rna只有一條鏈，二是它的堿基組成與dna的不同，rna沒(méi)有堿基t（胸腺嘧啶），而有堿基u（尿嘧啶）。所以導致他們有以下性質(zhì)上的不同。
1.兩性解離：dna無(wú)，只有酸解離，堿基被屏蔽（在分子內部形成了h鍵）。rna有，有pi。
2.粘度大：dna;rna，粘度由分子長(cháng)度/直徑?jīng)Q定，dna為線(xiàn)狀分子，rna為線(xiàn)團。
3.堿的作用：dna耐堿rna易被堿水解。
4.顯色反應：
鑒別dna和rna+濃hcl rna ------→ 綠色化合物
dna ------→ 藍紫色化合物苔黑酚
二苯胺啡啶溴紅（熒光染料）和溴嘧啶都可對dna染色，原理是卡在分子中，dna的離心和電泳顯色可用它們。
dna和rna的鑒別染色
利用吖啶橙的變色特性可鑒別dna和rna。吖啶橙作為一種熒光染料已被用于染色固定，非固定細胞核酸，或作溶酶體的一種標記。觀(guān)察死亡細胞熒光變色性變化以及區別分裂細胞和靜止細胞群體。雖然測定dna和rna含量時(shí)較難獲得好的重復性結果，但該方法已被許多實(shí)驗室廣泛采用。
5.溶解性：都溶于水而不溶于乙醇，因此，常用乙醇來(lái)沉淀溶液中的dna和rna。dna溶于苯酚而rna不溶，故可用苯酚來(lái)沉淀rna。
6.紫外吸收：核酸的λm＝260nm，堿基展開(kāi)程度越大，紫外吸收就越厲害。當a＝1時(shí)，dna：50ug/ml，rna和單鏈dna：40ug/ml，寡核苷酸：20ug/ml。用a260/a280還可來(lái)表示核酸的純度。
7.沉降速度：對于拓撲異構體（核苷酸數目相同的核酸），其沉降速度從達到小依次為：rna ; 超螺旋dna > 解鏈環(huán)狀dna ; 松弛環(huán)狀dna ; 線(xiàn)形dna也就是在離心管中最上層是線(xiàn)形dna，最下面是rna。
8.電泳：核苷酸、核酸均可以進(jìn)行電泳，泳動(dòng)速度主要由分子大小來(lái)決定，因此，電泳是測定核酸分子量的好方法。
9.dna分子量測定最直接的方法：用適當濃度的eb（溴嘧啶）染色dna，可以將其他形式的dna變成線(xiàn)形dna，用電鏡測出其長(cháng)度，按b-dna模型算出bp數，根據核苷酸的平均分子量就可計算出dna的分子量。
聚合酶鏈反應(polymerase chain reaction ,pcr)是80年代中期發(fā)展起來(lái)的體外核酸擴增技術(shù)。它具有特異、敏感、產(chǎn)率高、快速、簡(jiǎn)便、重復性好、易自動(dòng)化等突出優(yōu)點(diǎn)；能在一個(gè)試管內將所要研究 的目的基因或某一dna片段于數小時(shí)內擴增至十萬(wàn)乃至百萬(wàn)倍,使肉眼能直接觀(guān)察和判斷；可從一根毛發(fā)、一滴血、甚至一個(gè)細胞中擴增出足量的dna供分析研 究和檢測鑒定。過(guò)去幾天幾星期才能做到的事情，用pcr幾小時(shí)便可完成。pcr技術(shù)是生物醫學(xué)領(lǐng)域中的一項革命性創(chuàng )舉和里程碑。
pcr技術(shù)簡(jiǎn)史
pcr的最早設想 核酸研究已有100多年的歷史，本世紀60年代末、70年代初人們致力于研究基因的體外分離技術(shù)，korana于1971年最早提出核酸體外擴增的設想：“經(jīng)過(guò)dna變性，與合適的引物雜交，用dna聚合酶延伸引物，并不斷重復該過(guò)程便可克隆trna基因”。
pcr的實(shí)現 1985年美國pe-cetus公司人類(lèi)遺傳研究室的mullis等發(fā)明了具有劃時(shí)代意義的聚合酶鏈反應。其原理類(lèi)似于dna的體內復制，只是在試管中給 dna的體外合成提供以致一種合適的條件---摸板dna，寡核苷酸引物，dna聚合酶，合適的緩沖體系，dna變性、復性及延伸的溫度與時(shí)間。
pcr的改進(jìn)與完善 mullis最初使用的dna聚合酶是大腸桿菌dna聚合酶i的 klenow片段，其缺點(diǎn)是：①klenow酶不耐高溫，90℃會(huì )變性失活，每次循環(huán)都要重新加。②引物鏈延伸反應在37℃下進(jìn)行，容易發(fā)生模板和引物之 間的堿基錯配，其pcr產(chǎn)物特異性較差，合成的dna片段不均一。此種以klenow酶催化的pcr技術(shù)雖較傳統的基因擴增具備許多突出的優(yōu)點(diǎn)，但由于 klenow酶不耐熱，在dna模板進(jìn)行熱變性時(shí)，會(huì )導致此酶鈍化，每加入一次酶只能完成一個(gè)擴增反應周期，給pcr技術(shù)操作程序添了不少困難。這使得 pcr技術(shù)在一段時(shí)間內沒(méi)能引起生物醫學(xué)界的足夠重視。1988年初，keohanog改用t4 dna聚合酶進(jìn)行pcr，其擴增的dna片段很均一，真實(shí)性也較高，只有所期望的一種dna片段。但每循環(huán)一次，仍需加入新酶。1988年saiki 等從溫泉中分離的一株水生嗜熱桿菌(thermus aquaticus) 中提取到一種耐熱dna聚合酶。此酶具有以下特點(diǎn)：①耐高溫，在70℃下反應2h后其殘留活性大于原來(lái)的90%，在93℃下反應2h后其殘留活性是原來(lái)的 60%，在95℃下反應2h后其殘留活性是原來(lái)的40%。②在熱變性時(shí)不會(huì )被鈍化，不必在每次擴增反應后再加新酶。③大大提高了擴增片段特異性和擴增效 率，增加了擴增長(cháng)度(2.0kb)。由于提高了擴增的特異性和效率，因而其靈敏性也大大提高。為與大腸桿菌多聚酶i klenow片段區別，將此酶命名為taq dna多聚酶(taq dna polymerase)。此酶的發(fā)現使pcr廣泛的被應用。
pcr技術(shù)基本原理
pcr技術(shù)的基本原理 類(lèi)似于dna的 天然復制過(guò)程，其特異性依賴(lài)于與靶序列兩端互補的寡核苷酸引物。pcr由變性--退火--延伸三個(gè)基本反應步驟構成：①模板dna的變性：模板dna經(jīng)加 熱至93℃左右一定時(shí)間后，使模板dna雙鏈或經(jīng)pcr擴增形成的雙鏈dna解離，使之成為單鏈，以便它與引物結合，為下輪反應作準備；②模板dna與引 物的退火(復性)：模板dna經(jīng)加熱變性成單鏈后，溫度降至55℃左右，引物與模板dna單鏈的互補序列配對結合；③引物的延伸：dna模板--引物結合 物在taqdna聚合酶的作用下，以dntp為反應原料，靶序列為模板，按堿基配對與半保留復制原理，合成一條新的與模板dna 鏈互補的半保留復制鏈重復循環(huán)變性--退火--延伸三過(guò)程，就可獲得更多的“半保留復制鏈”，而且這種新鏈又可成為下次循環(huán)的模板。每完成一個(gè)循環(huán)需 2～4分鐘，2～3小時(shí)就能將待擴目的基因擴增放大幾百萬(wàn)倍。到達平臺期(plateau)所需循環(huán)次數取決于樣品中模板的拷貝。
pcr的反應動(dòng)力學(xué) pcr的三個(gè)反應步驟反復進(jìn)行，使dna擴增量呈指數上升。反應最終的dna 擴增量可用y＝(1＋x)n計算。y代表dna片段擴增后的拷貝數，x表示平(y)均每次的擴增效率，n代表循環(huán)次數。平均擴增效率的理論值為100%， 但在實(shí)際反應中平均效率達不到理論值。反應初期，靶序列dna片段的增加呈指數形式，隨著(zhù)pcr產(chǎn)物的逐漸積累，被擴增的dna片段不再呈指數增加，而進(jìn) 入線(xiàn)性增長(cháng)期或靜止期，即出現“停滯效應”，這種效應稱(chēng)平臺期數、pcr擴增效率及dna聚合酶pcr的種類(lèi)和活性及非特異性產(chǎn)物的竟爭等因素。大多數情 況下，平臺期的到來(lái)是不可避免的。
pcr擴增產(chǎn)物 可分為長(cháng)產(chǎn)物片段和短產(chǎn)物片段兩部分。短產(chǎn)物片段的長(cháng)度嚴格地限定在兩個(gè)引物鏈5’端之間，是需要擴增的特定片段。短產(chǎn)物片段和長(cháng)產(chǎn)物片段是由于引物所 結合的模板不一樣而形成的，以一個(gè)原始模板為例，在第一個(gè)反應周期中，以?xún)蓷l互補的dna為模板，引物是從3’端開(kāi)始延伸，其5’端是固定的，3’端則沒(méi) 有固定的止點(diǎn)，長(cháng)短不一，這就是“長(cháng)產(chǎn)物片段”。進(jìn)入第二周期后，引物除與原始模板結合外，還要同新合成的鏈(即“長(cháng)產(chǎn)物片段”)結合。引物在與新鏈結合 時(shí)，由于新鏈模板的5’端序列是固定的，這就等于這次延伸的片段3’端被固定了止點(diǎn)，保證了新片段的起點(diǎn)和止點(diǎn)都限定于引物擴增序列以?xún)?、形成長(cháng)短一致的 “短產(chǎn)物片段”。不難看出“短產(chǎn)物片段”是按指數倍數增加，而“長(cháng)產(chǎn)物片段”則以算術(shù)倍數增加，幾乎可以忽略不計， 這使得pcr的反應產(chǎn)物不需要再純化，就能保證足夠純dna片段供分析與檢測用。
pcr反應體系與反應條件
標準的pcr反應體系：
10×擴增緩沖液 10ul
4種dntp混合物 各200umol/l
引物 各10～100pmol
模板dna 0.1～2ug
taq dna聚合酶 2.5u
mg2+ 1.5mmol/l
加雙或三蒸水至 100ul
pcr反應五要素： 參加pcr反應的物質(zhì)主要有五種即引物、酶、dntp、模板和mg2+
引物： 引物是pcr特異性反應的關(guān)鍵，pcr 產(chǎn)物的特異性取決于引物與模板dna互補的程度。理論上，只要知道任何一段模板dna序列，就能按其設計互補的寡核苷酸鏈做引物，利用pcr就可將模板dna在體外大量擴增。
設計引物應遵循以下原則：
①引物長(cháng)度： 15-30bp，常用為20bp左右。
②引物擴增跨度： 以200-500bp為宜，特定條件下可擴增長(cháng)至10kb的片段。
③引物堿基：g+c含量以40-60%為宜，g+c太少擴增效果不佳，g+c過(guò)多易出現非特異條帶。atgc最好隨機分布，避免5個(gè)以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
④避免引物內部出現二級結構，避免兩條引物間互補，特別是3’端的互補，否則會(huì )形成引物二聚體，產(chǎn)生非特異的擴增條帶。
⑤引物3’端的堿基，特別是最末及倒數第二個(gè)堿基，應嚴格要求配對，以避免因末端堿基不配對而導致pcr失敗。
⑥引物中有或能加上合適的酶切位點(diǎn)，被擴增的靶序列最好有適宜的酶切位點(diǎn)，這對酶切分析或分子克隆很有好處。
⑦引物的特異性：引物應與核酸序列數據庫的其它序列無(wú)明顯同源性。
引物量： 每條引物的濃度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量產(chǎn)生所需要的結果為好，引物濃度偏高會(huì )引起錯配和非特異性擴增，且可增加引物之間形成二聚體的機會(huì )。
酶及其濃度 目前有兩種taq dna聚合酶供應， 一種是從棲熱水生桿菌中提純的天然酶，另一種為大腸菌合成的基因工程酶。催化一典型的pcr反應約需酶量2.5u(指總反應體積為100ul時(shí))，濃度過(guò)高可引起非特異性擴增，濃度過(guò)低則合成產(chǎn)物量減少。
dntp的質(zhì)量與濃度 dntp的質(zhì)量與濃度和pcr擴增效率有密切關(guān)系，dntp粉呈顆粒狀，如保存不當易變性失去生物學(xué)活性。dntp溶液呈酸性，使用時(shí)應配成高濃度后，以1m naoh或1m tris。hcl的緩沖液將其ph調節到7.0～7.5，小量分裝， -20℃冰凍保存。多次凍融會(huì )使dntp降解。在pcr反應中，dntp應為50～200umol/l，尤其是注意4種dntp的濃度要相等( 等摩爾配制)，如其中任何一種濃度不同于其它幾種時(shí)(偏高或偏低)，就會(huì )引起錯配。濃度過(guò)低又會(huì )降低pcr產(chǎn)物的產(chǎn)量。dntp能與mg2+結合，使游離的mg2+濃度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量與純化程度，是pcr成敗與否的關(guān)鍵環(huán)節之一，傳統的dna純化方法通常采用sds和蛋白酶k來(lái)消化處理標本。 sds的主要功能是： 溶解細胞膜上的脂類(lèi)與蛋白質(zhì)，因而溶解膜蛋白而破壞細胞膜，并解離細胞中的核蛋白，sds 還能與蛋白質(zhì)結合而沉淀；蛋白酶k能水解消化蛋白質(zhì)，特別是與dna結合的組蛋白，再用有機溶劑酚與氯仿抽提掉蛋白質(zhì)和其它細胞組份，用乙醇或異丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作為模板用于pcr反應。一般臨床檢測標本，可采用快速簡(jiǎn)便的方法溶解細胞，裂解病原體，消化除去染色體的蛋白質(zhì)使靶基因游離，直接 用于pcr擴增。rna模板提取一般采用異硫氰酸胍或蛋白酶k法，要防止rnase降解rna。
mg2+濃度 mg2+對pcr擴增的特異性和產(chǎn)量有顯著(zhù)的影響，在一般的pcr反應中，各種dntp濃度為200umol/l時(shí)，mg2+濃度為1.5～2.0mmol/l為宜。mg2+濃度過(guò)高，反應特異性降低，出現非特異擴增，濃度過(guò)低會(huì )降低taq dna聚合酶的活性，使反應產(chǎn)物減少。
pcr反應條件的選擇
pcr反應條件為溫度、時(shí)間和循環(huán)次數。
溫度與時(shí)間的設置： 基于pcr原理三步驟而設置變性-退火-延伸三個(gè)溫度點(diǎn)。在標準反應中采用三溫度點(diǎn)法，雙鏈dna在90～95℃變性，再迅速冷卻至40 ～60℃，引物退火并結合到靶序列上，然后快速升溫至70～75℃，在taq dna 聚合酶的作用下，使引物鏈沿模板延伸。對于較短靶基因(長(cháng)度為100～300bp時(shí))可采用二溫度點(diǎn)法， 除變性溫度外、退火與延伸溫度可合二為一，一般采用94℃變性，65℃左右退火與延伸(此溫度taq dna酶仍有較高的催化活性)。
①變性溫度與時(shí)間：變性溫度低，解鏈不完全是導致pcr失敗的最主要原因。一般情況下，93℃～94℃lmin足以使模板dna變性，若低于93℃則 需延長(cháng)時(shí)間，但溫度不能過(guò)高，因為高溫環(huán)境對酶的活性有影響。此步若不能使靶基因模板或pcr產(chǎn)物完全變性，就會(huì )導致pcr失敗。
②退火(復性)溫度與時(shí)間：退火溫度是影響pcr特異性的較重要因素。變性后溫度快速冷卻至40℃～60℃，可使引物和模板發(fā)生結合。由于模板dna 比引物復雜得多，引物和模板之間的碰撞結合機會(huì )遠遠高于模板互補鏈之間的碰撞。退火溫度與時(shí)間，取決于引物的長(cháng)度、堿基組成及其濃度，還有靶基序列的長(cháng) 度。對于20個(gè)核苷酸，g+c含量約50%的引物，55℃為選擇最適退火溫度的起點(diǎn)較為理想。引物的復性溫度可通過(guò)以下公式幫助選擇合適的溫度：
tm值(解鏈溫度)=4(g+c)＋2(a+t)
復性溫度=tm值-(5～10℃)
在tm值允許范圍內， 選擇較高的復性溫度可大大減少引物和模板間的非特異性結合，提高pcr反應的特異性。復性時(shí)間一般為30～60sec，足以使引物與模板之間完全結合。
③延伸溫度與時(shí)間：taq dna聚合酶的生物學(xué)活性：
70～80℃ 150核苷酸/s/酶分子
70℃ 60核苷酸/s/酶分子
55℃ 24核苷酸/s/酶分子
高于90℃時(shí)， dna合成幾乎不能進(jìn)行。
pcr反應的延伸溫度一般選擇在70～75℃之間，常用溫度為72℃，過(guò)高的延伸溫度不利于引物和模板的結合。pcr延伸反應的時(shí)間，可根據待擴增片段的長(cháng)度而定，一般1kb以?xún)鹊膁na片段，延伸時(shí)間1min是足夠 的。3～4kb的靶序列需3～4min；擴增10kb需延伸至15min。延伸進(jìn)間過(guò)長(cháng)會(huì )導致非特異性擴增帶的出現。對低濃度模板的擴增，延伸時(shí)間要稍長(cháng)些。
循環(huán)次數 循環(huán)次數決定pcr擴增程度。pcr循環(huán)次數主要取決于模板dna的濃度。一般的循環(huán)次數選在30～40次之間，循環(huán)次數越多，非特異性產(chǎn)物的量亦隨之增多。
pcr反應特點(diǎn)
特異性強 pcr反應的特異性決定因素為：
①引物與模板dna特異正確的結合；
②堿基配對原則；
③taq dna聚合酶合成反應的忠實(shí)性；
④靶基因的特異性與保守性。
其中引物與模板的正確結合是關(guān)鍵。引物與模板的結合及引物鏈的延伸是遵循堿基配對原則的。聚合酶合成反應的忠實(shí)性及taq dna聚合酶耐高溫性，使反應中模板與引物的結合(復性)可以在較高的溫度下進(jìn)行，結合的特異性大大增加，被擴增的靶基因片段也就能保持很高的正確度。再通過(guò)選擇特異性和保守性高的靶基因區，其特異性程度就更高。
靈敏度高 pcr產(chǎn)物的生成量是以指數方式增加的，能將皮克(pg=10-12g)量級的起始待測模板擴增到微克(ug=10-6g)水平。能從100萬(wàn)個(gè)細胞中檢出一個(gè)靶細胞；在病毒的檢測中，pcr的靈敏度可達3個(gè)rfu(空斑形成單位)；在細菌學(xué)中最小檢出率為3個(gè)細菌。
簡(jiǎn)便、快速 pcr反應用耐高溫的taq dna聚合酶，一次性地將反應液加好后，即在dna擴增液和水浴鍋上進(jìn)行變性-退火-延伸反應，一般在2～4 小時(shí)完成擴增反應。擴增產(chǎn)物一般用電泳分析，不一定要用同位素，無(wú)放射性污染、易推廣。
對標本的純度要求低 不需要分離病毒或細菌及培養細胞，dna 粗制品及總rna均可作為擴增模板?？芍苯佑门R床標本如血液、體腔液、洗嗽液、毛發(fā)、細胞、活組織等粗制的dna擴增檢測。 pcr擴增產(chǎn)物分析
pcr產(chǎn)物是否為特異性擴增 ，其結果是否準確可靠，必須對其進(jìn)行嚴格的分析與鑒定，才能得出正確的結論。pcr產(chǎn)物的分析，可依據研究對象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝膠電泳分析：pcr產(chǎn)物電泳，eb溴乙錠染色紫外儀下觀(guān)察，初步判斷產(chǎn)物的特異性。pcr產(chǎn)物片段的大小應與預計的一致，特別是多重pcr，應用多對引物，其產(chǎn)物片斷都應符合預訐的大小，這是起碼條件。
瓊脂糖凝膠電泳： 通常應用1～2%的瓊脂糖凝膠，供檢測用。
聚丙烯酰胺凝膠電泳：6～10%聚丙烯酰胺凝膠電泳分離效果比瓊脂糖好，條帶比較集中，可用于科研及檢測分析。
酶切分析：根據pcr產(chǎn)物中限制性?xún)惹忻傅奈稽c(diǎn)，用相應的酶切、電泳分離后，獲得符合理論的片段，此法既能進(jìn)行產(chǎn)物的鑒定，又能對靶基因分型，還能進(jìn)行變異性研究。
分子雜交：分子雜交是檢測pcr產(chǎn)物特異性的有力證據，也是檢測pcr 產(chǎn)物堿基突變的有效方法。
southern印跡雜交： 在兩引物之間另合成一條寡核苷酸鏈(內部寡核苷酸)標記后做探針，與pcr產(chǎn)物雜交。此法既可作特異性鑒定，又可以提高檢測pcr產(chǎn)物的靈敏度，還可知其分子量及條帶形狀，主要用于科研。
斑點(diǎn)雜交： 將pcr產(chǎn)物點(diǎn)在硝酸纖維素膜或尼膜薄膜上，再用內部寡核苷酸探針雜交，觀(guān)察有無(wú)著(zhù)色斑點(diǎn)，主要用于pcr產(chǎn)物特異性鑒定及變異分析。這個(gè)問(wèn)題問(wèn)的不太清楚啊，做PCR的模板可以是純的DNA如質(zhì)粒，也可以是菌液（里面就是混合物了），按照你說(shuō)的是不是PCR產(chǎn)物鑒定啊，PCR產(chǎn)物需要跑膠鑒定。
6，舊塑料有什么用了
廢舊塑料品種多樣，形態(tài)各異，在實(shí)踐中已創(chuàng )造出許多再生利用的方法，下面簡(jiǎn)介一些實(shí)例供參考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，種類(lèi)繁多，使用壽命一般較短，是回收再生利用的主要品種之一，下按用途，形態(tài)簡(jiǎn)介實(shí)例。
?。?） 農用薄膜，農用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要為PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用時(shí)，應將PE和PVC膜區分開(kāi)來(lái)，農用薄膜一般較臟，且常夾帶有泥土，沙石，草根，鐵釘，鐵絲等，要除去鐵質(zhì)雜質(zhì)并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分揀，清洗條件時(shí)，經(jīng)清洗，干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產(chǎn)塑料制品，如盆，桶，塑料法蘭等。
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用來(lái)仍生產(chǎn)農膜，也可用來(lái)制造化肥包裝袋，垃圾袋，農用再生水管，柵欄，樹(shù)木支撐，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用來(lái)生產(chǎn)重包裝袋，農用水管，鞋底，等包裝薄膜，包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各種復合薄膜。單層的一種材料的包裝膜，在經(jīng)分揀，清洗后，可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品。復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙，鋁箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜，多層塑料復合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要將不同的材料分離。分離可用溶劑分離法。
紙塑復合薄膜，紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離，這也是紙塑復合分離的方法，分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒，料筒內裝有一個(gè)帶葉片的空心圓筒，料筒和空心圓筒以相反方向轉動(dòng)，破碎后的紙塑混合物加入料筒，在料筒中經(jīng)加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圓筒中的空氣將廢氣帶走。
鋁塑復合薄膜，鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁，PE/鋁等，用于各種食品包裝，使用后的鋁塑復合軟包裝袋實(shí)際是一種混合廢料，回收利用較為困難。處理的方法國外主要為焚燒回收熱量。中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法，效果不太理想。這里介紹利用鋁的導電性，制造抗靜電功能材料的例子，其工藝過(guò)程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過(guò)篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品。將鋁塑復合廢料經(jīng)清洗，粉碎過(guò)10日篩篩選，再進(jìn)行團粒，該過(guò)程可采用北京塑料機械廠(chǎng)的團粒機。團粒工藝條件為噴水：95度水0。8升，加料時(shí)間：3min ；抽氣時(shí)間5min 粉碎時(shí)間10min，每次處理15千克。經(jīng)團粒的物料再用擠出機擠出，成半成品，將此半成品再添加入20%鋁 粉，阻燃劑，相容劑及其他助劑，再經(jīng)擠出選粒即可得制品，用作導電性材料。
3． PET薄膜，在塑料行業(yè)，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包裝，裝飾，錄音帶基或電容器絕緣，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纖維，薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙。因此回收利用也稍有差異。
PET薄膜和纖維生產(chǎn)工廠(chǎng)產(chǎn)生的下腳料可用來(lái)等待聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料，一般這些下腳料的相對分子質(zhì)量約為2萬(wàn)，熔點(diǎn)260度以上，為組成單一的線(xiàn)型PET。將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解，可得相對分子質(zhì)量約2000至5000的低熔點(diǎn)齊聚聚酯。齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚，得酸值約3。05 mgKOH/g,軟化點(diǎn)約為85至105度，玻璃化溫度小于等于50度，的產(chǎn)物，此產(chǎn)物用來(lái)制聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料。
聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業(yè)廢料也可用作粘合劑。日本大阪市立工業(yè)研究所和富士照相軟片公司用PET工業(yè)廢料與甘油反應制成粘合劑，用于金屬粘接。PET工業(yè)廢料用已二酸或縮乙二醇改性，也可制得熱熔膠，用于柔性材料，如布，皮革，紙，塑料，鋁 等的粘接。 聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料的性能
指標名稱(chēng) 技術(shù)標準 指標名稱(chēng) 技術(shù)標準
外觀(guān) 平整，光滑，允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時(shí)間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動(dòng)/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著(zhù)力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜，片或纖維加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，鄰苯二甲酸酐，順丁烯二酸酐，對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯，用來(lái)制造人造人理石。廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法。
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
?、?材料斷裂值，粘接部位未開(kāi)裂②皮層脫落③紙層撕開(kāi)④以板作試樣的測試值
2． 瓶類(lèi)的回收
瓶類(lèi)有清涼飲料瓶，礦泉水瓶，液體食品瓶，化妝品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常礦泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸飲料瓶用PET制造，清涼飲料瓶，液體食品瓶用PVC，PE制造，洗滌劑瓶，化妝品瓶，牛奶瓶，乳酸菌飲料大多用PE制造。
回收的各種瓶類(lèi)一般先經(jīng)人工分揀，然后再按不同的材料進(jìn)行回收，目前，已有不少技術(shù)和設備用于各種瓶類(lèi)的回收再生
?。?） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可樂(lè )，百事可樂(lè )，雪碧等碳酸飲料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成，瓶蓋材料HDPE，商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接劑粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何種方法，首先要將聚酯瓶與其他瓶分離，也需將聚酯瓶身與瓶底分離。
?、?分離：混合的加收瓶經(jīng)傳送帶進(jìn)入粉碎機粉碎，再經(jīng)密度分離。
?、?再生造粒：再生造?？捎脭D出機。經(jīng)分離的PET碎料經(jīng)擠出機擠出造粒制成粒料，為避免擠出時(shí)吸水使物性粘度下降，在擠出前應進(jìn)行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于與食品直接接觸場(chǎng)合，但可用于三層PET瓶的中間層，再制成碳酸飲料瓶。
b.紡絲制造纖維，再生PET料料可用來(lái)紡絲制成纖維，用作枕芯，褥子，睡袋，氈等。
c.玻纖增強材料，經(jīng)玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學(xué)強度，可用來(lái)制作汽車(chē)零部件，如耐熱汽車(chē)車(chē)輪罩，其熱畸變溫度可達240度。變曲彈性模量9500MPa，彎曲強度214 MPa，沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可與其他聚合物共混，制得各種改性料，如與PE共混，可得到?jīng)_擊性能改善的PET共混料，PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進(jìn)。由于PE和PET的極性相差較大，所以，在共混時(shí)需進(jìn)行相容處理，一般通過(guò)聚烯烴的接枝改性來(lái)改進(jìn)相容性。
?、鄞冀?，PET廢料在堿性催化劑存在下進(jìn)行醇解，再加入二元酸酐等縮聚，得酸值大于12的產(chǎn)物，經(jīng)稀釋?zhuān)^(guò)濾，加入適量催化劑，可制得醇酸樹(shù)脂漆。配方見(jiàn)下表。反應溫度80~85度，反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過(guò)硫酸鹽引發(fā)劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個(gè)例子是在220~250oc下，將PET廢料與多元醇反應，經(jīng)溶劑化制得三維網(wǎng)狀結構的絕緣漆，質(zhì)量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶還可用來(lái)制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果類(lèi)似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP），在電性能，低溫柔性方面稍?xún)?yōu)于DOP。廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類(lèi)似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
?。?） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標，再用機械和人工進(jìn)行分先，經(jīng)分選后的PVC瓶進(jìn)行二次粉碎，最后得細度500~1200μm的粉狀再生品，純度可達99.98%
?。?） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE為主，有奶制品瓶，食品瓶，化妝品瓶等，經(jīng)分選，清洗后的HDPE回收瓶可經(jīng)粉碎選料，用途如下：
?、?用上著(zhù)色可樂(lè )瓶底座
?、?用于管材共擠出中間芯層
?、?填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品。
?、?與本纖維復合，用作人工木材，因為木纖維與HDPE相容性較差，所以，需加入適當偶聯(lián)劑或用活化木纖維。
?、?制造人工碎石，將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀，然后，在表面粘上紗，金屬等制成的碎石狀，然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發(fā)生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發(fā)性聚苯乙烯珠粒注塑而成。這些塑料制品體積龐大，學(xué)雜費量大，其回收利用在中國受到特別重視。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒，粉碎后用作各種填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
?。?） 減容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料，但因此體積龐大，大便運輸，通常在回收時(shí)先需減容。方法有機械法，溶劑法和加熱法。
?。?） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品經(jīng)粉碎后可用作填料，制成各種制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
?、?混凝土復合板制品
?、?石膏夾芯磚
?、?用作瀝青增強劑
?、?用作土壤改性劑
?。?） 裂解制油或回收苯乙烯，廢聚苯乙烯發(fā)泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
?。?） 其他，廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
?、?涂料，可發(fā)性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆，工藝流程如下
填料，著(zhù)色劑
PS，乙酸乙酯 反 研 過(guò) 研 過(guò) 產(chǎn)
乙醇，二丁酯，環(huán) 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹(shù)脂，丁腈膠 釜
?、?粘接劑，酯類(lèi)和苯類(lèi)的混合溶劑，加入廢聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀劑，增塑劑，酚醛樹(shù)脂及其他助劑，可制成用于水泥，鋼鐵，木器的涂料。
?、?溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑，采用二氯化鋁作催化劑，使廢聚苯乙烯與溴發(fā)生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯，含溴量可達60%至70%，用于PET，ABS，和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑。溴化聚苯乙烯價(jià)廉，阻燃效果和熱穩定性好，用量5份（質(zhì)量）即可有明顯的阻燃效果。與三氧化二銻并用，有較好的阻燃協(xié)同效應。
4． 塑料鞋類(lèi)的加收
塑料鞋類(lèi)包括發(fā)泡，不發(fā)泡涼拖鞋，以及各種塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在進(jìn)行加收再生利用前，首先要進(jìn)行分選，一般以人工分揀為主，經(jīng)分揀后的各種廢舊鞋類(lèi)再據材料種類(lèi)進(jìn)行再生，加以利用。
?。?） PVC塑料鞋類(lèi)的加收，PVC塑料鞋類(lèi)的加收主要采用重新造粒的方法，將經(jīng)分揀洗凈的廢舊PVC鞋料在雙輥煉塑機上混煉，此時(shí)，據廢料的具體來(lái)源，質(zhì)量，加入各種精添加劑，經(jīng)充分混煉后出片，切粒，經(jīng)過(guò)濾擠出，制得再生粒料。
輔助添加劑的加入決定于廢舊PVC鞋料的情況，如果是工廠(chǎng)的邊角料，則無(wú)需加入添加劑，只要以一定比例與新料混合加入即可，連角料與新料的比例可達1比1 甚至更高，對于發(fā)泡PVC廢料，混煉溫度需適當提高，混煉時(shí)間也需延長(cháng)，以驅除氣泡。
對于質(zhì)量較差的廢舊PVC鞋料，則要補加各種添加劑，且要將各種雜質(zhì)除去，方法是通過(guò)擠出過(guò)濾。確定增塑劑的添加量的公式為：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑劑的質(zhì)量，kg
A——再生配料中，廢舊塑料總質(zhì)量，kg
A1 A2…——再生加工的某種廢舊塑料的質(zhì)量kg
b——再生生料中，要求增塑劑的質(zhì)量比，%
C1 C2…——再生加工的某種廢舊塑料的原配方中增塑劑的質(zhì)量比，%
K1 K2…——再生加工的某種廢舊塑料的增塑劑的保留系數，通常根據經(jīng)驗來(lái)確定。
其他添加劑，如穩定劑，潤滑劑等原則上也可利用上述公式的和經(jīng)驗來(lái)確定。
廢舊PVC農膜，工膜常用來(lái)制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑劑的含量在42份左右，現介紹幾個(gè)配料實(shí)便（利用工廠(chǎng)PVC泡沫塑料邊角料的配比）。
配方①
工廠(chǎng)PVC泡沫鞋料邊角料 10 kg 廢舊PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(質(zhì)量份) 二堿式性硫酸鉛 5.0
DOP 35 二堿式性亞磷酸鉛 2.0
DBP 60 中絡(luò )黃漿 1.0
混合酯 25 氧化鐵紅漿 2.2
硬脂酸鋇 3．5 炭黑漿 0.14
配方②
工廠(chǎng)PVC泡沫塑料的邊角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
廢舊PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(質(zhì)量份) DOP 25
三堿式硫酸鉛（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸鋇 0.7
?。?） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是發(fā)泡制品。工廠(chǎng)邊角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社會(huì )上收集的廢料主要可用于農具，柵欄等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯種類(lèi)繁雜，其制品有軟，硬泡沫塑料，熱塑性彈性和工業(yè)制品等，廣泛用于汽車(chē)，家電，化工，日用等領(lǐng)域?；厥绽每砂垂卜N類(lèi)分別進(jìn)行。
?。?） 聚氨酯軟質(zhì)泡沫塑料的回收，聚氨酯軟質(zhì)泡沫塑料可采用機械回收的方法。有①用粘合劑包覆，壓塑再利用②低溫回收作填料
?。?） 反應注射成型聚氨酯的回收①用作玻纖增強RIM-PUR的填料。②與聚丙烯共混。廢舊RIM-PUR粉碎料與PP共混凝土，可制得柔韌性的PP彈性體。方法有1，活化處理2，添加相容劑3，添加無(wú)機填料。③直接壓塑回收RIM-PUR回收料經(jīng)粉碎磨細后的粉料可直接壓塑制得各種制品，而不需添加粘接劑。④部分熱降解回收，將RIM-PUR廢料在捏和機中加熱至度捏造和，使材料中PU分子鏈部分斷裂降解，材料由硬質(zhì)變?yōu)檐涃|(zhì)塑性狀態(tài)，此時(shí)再加入異氰酸酯使材料中降解的PU分子鏈交聯(lián)，制得硬質(zhì)材料，用于汽車(chē)工具箱等要求強度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
廢舊酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有廢舊酚醛塑料的材料整體性能有所下降，尤其是無(wú)缺口沖擊強度，即使添加量?jì)H5%，無(wú)缺口沖擊強度甚至可降低35%，添加的廢舊酚醛塑料的顆粒在大對性能有影響，通常小顆料廢舊酚醛塑料能提高材料性。添加廢舊醛塑料的材料缺口沖擊強度有所提高，彎曲性能，介電強度，吸水性和熱畸變溫度基本維持不變. 廢舊酚醛塑料回收料對酚醛塑料性能的影響材料組成 彎曲強度/MPa 拉伸強度/MPa 缺口沖擊強度/(J/M2) 無(wú)缺口沖擊強度/(J/M2) 熱變形溫度度/oC
酚醛樹(shù)脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛樹(shù)脂+5%大料徑回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛樹(shù)指+5%中粒徑回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛樹(shù)指+5%小粒徑回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛樹(shù)脂+10%中粒徑回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛樹(shù)脂+15%中粒徑回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛樹(shù)脂+20%中粒徑回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定義，分類(lèi)與用途
一、定義
降解塑料是指一類(lèi)其制品的各項性能可滿(mǎn)足使用要求，在保存期內性能不變，而使用后在自然環(huán)境條件下能降解成對環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)的塑料，因此，它也被稱(chēng)為可環(huán)境降解塑料。
聚合物的降解是指因化學(xué)和物理因素引起的聚合的大分子錠斷裂的過(guò)程。聚合物曝露于氧，水，熱光，射線(xiàn)，化學(xué)品，污染物質(zhì)，機械力。昆蟲(chóng)等動(dòng)物以及微生物等環(huán)境條件下的大分子鏈斷裂的降解過(guò)程被稱(chēng)為環(huán)境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料喪失可使用性，這種現象也被稱(chēng)為聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物兩者暴露于環(huán)境條件下都會(huì )降解，但是，在相同的環(huán)境條件下，各種聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各種聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧環(huán)境條件下易于降解，而聚苯乙烯在同樣的環(huán)境條件下難于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的環(huán)境條件下較易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同樣環(huán)境條件下難于降解。
環(huán)境降解塑料的降解過(guò)程主要涉及生物降解，光降解和化學(xué)降解，而且，這三種主要降解過(guò)程相互間具有增效，協(xié)同和連貫作用。例如，光降解與氧化物降解常同時(shí)進(jìn)行并互相促進(jìn)；生物降解更易發(fā)生在光降解過(guò)程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的穩定性有直接關(guān)系。聚合物的老化降解縮短塑料的使用壽命。為此，自塑料問(wèn)世以來(lái)，科學(xué)家就致力于對這類(lèi)材料的防老化，即穩定化的研究，以制得高穩定性的聚合物材料，而目前各國的科學(xué)家也正利用聚合物的老化降解行為競相開(kāi)發(fā)環(huán)境降解塑料。
二、分類(lèi)
環(huán)境降解塑料是一類(lèi)新型的塑料品種
國外開(kāi)發(fā)可環(huán)境降解的塑料始于70年代，當時(shí)主要開(kāi)發(fā)光降解塑料，目的在于解決塑料廢棄物，尤其是一次性塑料包裝制品帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題，至80年代，開(kāi)發(fā)研究轉向以生物降解塑料為主，而且，也出現了不用石油而用可再生資源，如植物淀粉和纖維素，動(dòng)物甲殼質(zhì)等為原料生產(chǎn)的生物降 解塑料。另外，也開(kāi)發(fā)了用微生物發(fā)酵生產(chǎn)的生物降解塑料。
一類(lèi)早已臨床應用的能為生體降解的醫用塑料，如聚乳酸也引起了人們的注意，希望能用它來(lái)解決塑料的環(huán)境污染問(wèn)題，但是，對于這類(lèi)塑料是否歸類(lèi)為環(huán)境降解塑料尚有不同見(jiàn)解，日本降解塑料研究會(huì )的意見(jiàn)認為不能歸入環(huán)境降解塑料。但從降解塑料是一類(lèi)新型塑料的角度考慮，應也可包括生體降解塑料，并不妨將將降解塑料從用途分類(lèi)，分為環(huán)境（自然）降解塑料和生體（環(huán)境）降解塑料。后者已在醫學(xué)上用于手術(shù)縫合線(xiàn)，人造骨骼等。
中國降解塑料的開(kāi)發(fā)研究基本與世界同步。但是，中國降解塑料的研究開(kāi)發(fā)始于農用地膜。中國是一個(gè)農業(yè)大國，地膜的消費量占世界第一位，為解決累積在農田的殘留地膜對植物根系發(fā)育造成的危害而影響作物產(chǎn)量，以及殘膜對農機機耕操作的妨礙問(wèn)題，70年代即開(kāi)始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出現了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同時(shí)，在光降解塑料的基礎上，開(kāi)發(fā)同時(shí)填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各類(lèi)降解地膜正在發(fā)展中，尚處于應用示范推廣階段。近年，隨著(zhù)中國人民生活水平的提高，一次性塑料包裝制品帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題日趨嚴重，為此，也正在積極開(kāi)發(fā)用于包裝，主要是一次性包裝的降解塑料制品，如垃圾袋，購物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有兩個(gè)領(lǐng)域：一是原來(lái)使用普通塑料的領(lǐng)域。在這些領(lǐng)域，使用或消費后的塑料制品難于收集回對環(huán)境造成危害，如農用地膜和一次性塑料包裝，二是以塑料代替其他材料的領(lǐng)域。在這些領(lǐng)域使用降解塑料可帶來(lái)方便，如高爾夫球場(chǎng)用球釘，熱帶雨林造林用苗木固定材料。具體應用領(lǐng)域如下：
1. 農林漁業(yè)，地膜，保水材料，育苗缽，苗床，繩網(wǎng)，農藥和農肥緩釋材料。
2. 包裝業(yè)，購物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，緩沖包裝材料
3. 日用雜貨，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 體育用品，高爾夫球場(chǎng)球釘和球座
5. 衛生用品，婦女衛生用品，嬰兒尿布，醫用褥墊，一次性胡刀。
6. 醫藥用材，繃帶，夾子，棉簽用小棒，手套，藥物緩釋材料，以及手術(shù)縫合線(xiàn)和骨折固定材料。
選自中國塑料行業(yè)網(wǎng)聚乙烯回收做燃油和催熟劑,明料做塑模,光學(xué)塑料做塑料透鏡 塑料王做混凝土添加劑和抗氧化劑 聚苯乙烯做紙漿添加劑
7，請問(wèn)將白色塑料泡沫回收并以其為原料做出的半透明顆粒是叫EPS嗎
EPS泡沫是一種熱塑性材料，每立方米體積內含有300-600萬(wàn)個(gè)獨立密閉氣泡，內含空氣的體積為98%以上，由于空氣的熱傳導性很小，且又被封閉于泡沫塑料中而不能對流，所以EPS是一種隔熱保溫性能非常優(yōu)良的材料。
一、塑料的定義
塑料是以樹(shù)脂為主要成分，在一定溫度和壓力下塑造成一定形狀，并在常溫下能保持既定形狀的高分子有機材料。
樹(shù)脂是指受熱時(shí)通常有轉化或熔融范圍，轉化時(shí)受外力作用具有流動(dòng)性，常溫下呈固態(tài)或半固態(tài)或液態(tài)的有機聚合物，它是塑料最基本的，也是最重要的成分。廣義地講，在塑料工業(yè)中作為塑料基本材料的任何聚合物都可稱(chēng)為樹(shù)脂。
二、塑料的分類(lèi)
塑料目前尚無(wú)確切的分類(lèi)，一般分類(lèi)如下：1．按塑料的物理化學(xué)性能分熱塑性塑料：在特定溫度范圍內能反復加熱軟化和冷卻硬化的塑料。如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
熱固性塑料：因受熱或其它條件能固化成不熔不溶性物料的塑料。如酚醛塑料、環(huán)氧塑料等。
2．按塑料用選分
通用塑料： -般指產(chǎn)量大、用途廣、成型性好、價(jià)廉的塑料。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料： -般指能承受一定的外力作用，并有良好的機械性能和尺寸穩定性，在高、低溫下仍能保持其優(yōu)良性能，可以作為工程結構件的塑料。如ABS、尼龍、聚礬等。
特種塑料： -般指具有特種功能（如耐熱、自潤滑等），應用于特殊要求的塑料。如氟塑料、有機硅等。
3．按塑料成型方法分
模壓塑料：供模壓用的樹(shù)脂混合料。如一般熱固性塑料。
層壓塑料：指浸有樹(shù)脂的纖維織物，可經(jīng)疊合、熱壓結合而成為整體材料。
注射、擠出和吹塑塑料： -般指能在料筒溫度下熔融、流動(dòng)，在模具中迅速硬化的樹(shù)脂混合科。如一般熱塑性塑料。
澆鑄塑料：能在無(wú)壓或稍加壓力的情況下，傾注于模具中能硬化成一定形狀制品的液態(tài)樹(shù)脂混合料。如MC尼龍。
反應注射模塑料：一般指液態(tài)原材料，加壓注入模腔內，使其反應固化制得成品。如聚氨脂類(lèi)。
4．按塑料半制品和制品分
模塑粉：又稱(chēng)塑料粉，主要由熱固性樹(shù)脂（如酚醛）和填料等經(jīng)充分混合、按壓、粉碎而得。如酚醛塑料粉。
增強塑料：加有增強材料而某些力學(xué)性能比原樹(shù)脂有較大提高的一類(lèi)塑料。
泡沫塑料：整體內合有無(wú)數微孔的塑料。
薄膜：一般指厚度在O.25毫米以下的平整而柔軟的塑料制品。
三、塑料的基本性能
1．質(zhì)輕、比強度高。塑料質(zhì)輕，一般塑料的密度都在0.9~ 2.3克／厘米3之間，只有鋼鐵的1／8~1／4、鋁的1／2左右，而各種泡沫塑料的密度更低，約在0.01~ O.5克／厘米3之間。按單位質(zhì)量計算的強度稱(chēng)為比強度，有些增強塑料的比強度接近甚至超過(guò)鋼材。例如合金鋼材，其單位質(zhì)量的拉伸強度為160兆帕，而用玻璃纖維增強的塑料可達到170~ 400兆帕。
2．優(yōu)異的電絕緣性能。幾乎所有的塑料都具有優(yōu)異的電絕緣性能，如極小的介電損耗和優(yōu)良的耐電弧特性，這些性能可與陶瓷媲美。
3．優(yōu)良的化學(xué)穩定性能。一般塑料對酸堿等化學(xué)藥品均有良好的耐腐蝕能力，特別是聚四氟乙烯的耐化學(xué)腐蝕性能比黃金還要好，甚至能耐"王水"等強腐蝕性電解質(zhì)的腐蝕，被稱(chēng)為"塑料王"。
4．減摩、耐磨性能好。大多數塑料具有優(yōu)良的減摩、耐磨和自潤滑特性。許多工程塑料制造的耐摩擦零件就是利用塑料的這些特性，在耐磨塑料中加入某些固體潤滑劑和填料時(shí)，可降低其摩擦系數或進(jìn)一步提高其耐磨性能。
5．透光及防護性能。多數塑料都可以作為透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯類(lèi)塑料象玻璃一樣透明。有機玻璃化學(xué)名稱(chēng)為聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作農用薄膜。塑料具有多種防護性能，因此常用作防護保裝用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
6．減震、消音性能優(yōu)良。某些塑料柔韌而富于彈性，當它受到外界頻繁的機械沖擊和振動(dòng)時(shí)，內部產(chǎn)生粘性?xún)群?，將機械能轉變成熱能，因此，工程上用作減震消音材料。例如，用工程塑料制作的軸承和齒可減小噪音，各種泡沫塑料更是廣泛使用的優(yōu)良減震消音材料。
上述塑料的優(yōu)良性能，使它在工農業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中具有廣泛用途；它已從過(guò)去作為金屬、玻璃、陶瓷、木材和纖維等材料的代用品，而一躍成為現代生活和尖端工業(yè)不可缺少的材料。
然而，塑料也有不足之處。例如，耐熱性比金屬等材料差，一般塑料僅能在100℃以下溫度使用，少數200℃左右使用；塑料的熱膨脹系數要比金屬大3~ 10倍，容易受溫度變化而影響尺寸的穩定性；在載荷作用下，塑料會(huì )緩慢地產(chǎn)生粘性流動(dòng)或變形，即蠕變現象；此外，塑料在大氣、陽(yáng)光、長(cháng)期的壓力或某些質(zhì)作用下會(huì )發(fā)生老化，使性能變壞等。塑料的這些缺點(diǎn)或多或少地影響或限制了它的應用。但是，隨著(zhù)塑料工業(yè)的發(fā)展和塑料材料研究工作的深入，這些缺點(diǎn)正被逐漸克服，性能優(yōu)異的新穎塑料和各種塑料復合材料正不斷涌現。
四、塑料的用途
塑料巳被廣泛用于農業(yè)、工業(yè)、建筑、包裝、國防尖端工業(yè)以及人們日常生活等各個(gè)領(lǐng)域。
農業(yè)方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、魚(yú)網(wǎng)、養殖浮漂等。
工業(yè)方面：電氣和電于工業(yè)廣泛使用塑料制作絕緣材料和封裝材料；在機械工業(yè)中用塑料制成傳動(dòng)齒輪、軸承、軸瓦及許多零部件代替金屬制品；在化學(xué)工業(yè)中用塑料作管道、各種容器及其它防腐材料；在建筑工業(yè)中作門(mén)窗、樓梯扶手、地板磚、天花板、隔熱隔音板、壁紙、落水管件及坑管、裝飾板和衛生潔具等。
在國防工業(yè)和尖端技術(shù)中，無(wú)論是常規武器、飛機、艦艇，還是火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船和原子能工業(yè)等，塑料都是不可缺少的材料。在人們的日常生活中，塑料的應用更廣泛，如市場(chǎng)上銷(xiāo)售的塑料涼鞋、拖鞋、雨衣、手提包、兒童玩具、牙刷、肥皂盒、熱水瓶殼等等。目前在各種家用電器，如電視機、收錄機、電風(fēng)扇、洗衣機、電冰箱等方面也獲得了廣泛的應用。
塑料作為一種新型包裝材料，在包裝領(lǐng)域中已獲得廣泛應用，例如各種中空容器、注塑容器(周轉箱、集裝箱、桶等)，包裝薄膜，編織袋、瓦楞箱、泡沫塑料、捆扎繩和打包帶等。
五、塑料工業(yè)的發(fā)展歷史及現狀
早在19世紀以前，人們就已經(jīng)利用瀝青、松香、琥珀、蟲(chóng)膠等天然樹(shù)脂。1868年將天然纖維素硝化，用樟腦作增塑劑制成了世界上第一個(gè)塑料品種，稱(chēng)為賽璐珞，從此開(kāi)始了人類(lèi)使用塑料的歷史。從此開(kāi)始了人類(lèi)使用塑料的歷史。1909年出現了第一種用人工合成的塑料-酚醛塑料。1920年又一種人工合成塑料-氨基塑料(苯胺甲醛塑料)誕生了。這兩種塑料當時(shí)為推動(dòng)電氣工業(yè)和儀器制造工業(yè)的發(fā)展起了積極作用。
到20世紀20、30年代，相繼出現了醇酸樹(shù)脂、聚氯乙烯、丙烯酸酯類(lèi)、聚苯乙烯和聚酰胺等塑料。從40年代至今，隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)和工業(yè)的發(fā)展，石油資源的廣泛開(kāi)發(fā)利用，塑料工業(yè)獲得迅速發(fā)展。品種上又出現了聚乙烯、聚丙烯、不飽和聚酯、氟塑料、環(huán)氧樹(shù)脂、聚甲醛、聚碳酸酯、聚酰亞胺等等。廢塑料基本知識問(wèn)答
1、什么是PPC類(lèi)塑料，如何從外觀(guān)上辨認？
回復：PPC屬于PP類(lèi)，全稱(chēng)為氯化聚丙烯，用于制造日用品，電器等。
2、我是搞廢舊塑料破碎的,``請問(wèn)現在廢舊塑料分別都是一些什么價(jià)格(2004-11-9)?
回復：聚丙料(編織袋)：1200-1600元/噸；聚丙料(盆桶料)：2100-2600元/噸；聚乙烯(軟料)：2300-3300元/噸；聚乙烯(硬料)：2700-3800元/噸；聚氯乙烯：2500-3100元/噸；泡沫：2000-3300元/噸；聚脂(礦泉水瓶)：5000-5800元/噸； （聲明：所供數據僅供參考,并請參考報價(jià)日期。）
3、用于生產(chǎn)HDPE燃氣管、給水管的原料是什么型號的？
回復：用于生產(chǎn)HDPE燃氣管、給水管的原料是PE80、PE100
4、PPN是什么材料？
回復：PPN是聚丙烯的一種。
5、現在的EVA具有最好彈性的是哪產(chǎn)的<2004-11-21 >?什么牌號?要國產(chǎn)的,還有軟質(zhì)聚氯乙烯用于注塑的有什么啊?
回復：國產(chǎn)的EVA基本是北京產(chǎn)的,分為擠塑級的14型(VA=14)一般用途膜,18型(VA=18)發(fā)泡體,和注塑級的5型(VA=
5)食品包裝膜。
PVC用于注塑的一般是5型和3型。
6、請問(wèn)PPU這種塑料的中文是什么？
回復：PPU是熱塑性聚氨酯。
7、怎樣才能鑒別PVC塑料，PVC能夠再生造粒嗎？采取什么方式進(jìn)行？當前的再生PVC行情如何（2004-12-4）？
回復：1)PVC中文名：聚氯乙烯。
燃燒法鑒別，軟化或熔融溫度范圍：75~90°C；燃燒情況：難軟化；燃燒火焰狀態(tài)：上黃下綠有煙；離火后情況：離火熄滅；氣味：刺激性酸味。
溶劑處理鑒別，溶劑：四氫呋喃，環(huán)己酮，甲酮，二甲基甲酰胺；非溶劑 ：甲醇，丙酮，庚烷。
2)可以再生造粒。
3)PVC的回收工藝主要包括以下6個(gè)步驟：
(1)對PVC廢料的預處理； (2) 在混合溶劑中進(jìn)行有選擇的溶解； (3) 分離不可溶解物質(zhì)；(4)再生PVC的析出；
(5) 干燥處理；(6) 回收及循環(huán)使用溶劑
4)目前價(jià)格在8200元/噸左右（2004-12-4）。
8、乙丙橡膠的用途是什么？
回復：乙丙橡膠有三元和二元乙丙橡膠，一般用途： 所有的模壓制品; 通用膠管及汽車(chē)內耐熱膠管;制造電器元件; 因擠出性能極優(yōu)，可與高粘度膠種共混以改善其擠出性。
9、飲料瓶蓋是 什么料做的？
回復：一般是用PP(聚丙烯)做的。
10、LL0412 LL0501 LL0503 LL0504 LL0505分別代表哪個(gè)廠(chǎng)家什么型號？
回復：LL表示LLDPE；后面四位數字代表交貨時(shí)間，前兩位表示年，后兩位表示月份。例如LL0505表示交易品種是LLDPE，交貨月份2005年5月。依此類(lèi)推。
11、5000S原料是否屬于線(xiàn)形塑料？
回復：5000S是HDPE(高密度聚乙烯)，不是線(xiàn)性塑料。
12、尋找一種塑料能耐高溫.大約超過(guò)200度。
回復：聚四氟乙烯可以滿(mǎn)足上述要求。
此外，耐高溫的特種工程塑料有氟塑料 硅樹(shù)脂 聚醚亞胺 聚醚醚酮 液晶聚合物等。改性尼龍，可以耐250度以上的高溫。
13、ABS屬于改性聚苯乙烯類(lèi)嗎？
回復：ABS就是丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物，不屬于改性聚苯乙烯類(lèi)，改性聚苯乙烯屬于PS。
14、高壓聚乙希和低壓聚乙希的區別是什么？
回復：
高壓聚乙烯(HPPE)就是低密度聚乙烯(LDPE);
低壓聚乙烯(LPPE)就是高密度聚乙烯(HDPE).
15、我想辦再生塑料顆粒廠(chǎng)，但是不知道那些編織袋是屬于什么料，比如PP，ABS等。
回復：
一般用PP做編織袋；ABS剛性較強，一般用來(lái)做殼體、零部件等。
16、Noryl SE1 GFN3 是什么類(lèi)型的塑膠原料，名稱(chēng)是什么？
Lexan 940 是什么類(lèi)型的塑膠原料，名稱(chēng)是什么？?jì)r(jià)格多少？
回復：
Lexan 940是美國通用電器塑料公司生產(chǎn)的PC,市場(chǎng)價(jià)34000左右.Noryl SE1
GFN3J也是通用公司的,PPO,市場(chǎng)價(jià)在35000左右.
17、ABS比重是多少？
回復：
ABS密度在1.05克每立方厘米左右，略重于水，具有堅韌、質(zhì)硬、剛性的特點(diǎn)。
18、請問(wèn)MSRESIN，ATRATE，TYPE是什么類(lèi)型的塑料，名稱(chēng)是什么，價(jià)格是多少，有什么產(chǎn)的？
回復：
MSRESIN為MS 樹(shù)脂，是常用的透明塑料原料，一般射出成型及押出成型, 透明性近于PMMA，用于光學(xué)元件/玩具/燈罩燈飾/OA配件/食品容器/家電用品/建材等；多為日本和臺灣進(jìn)口，報價(jià)在15500--18300左右。
19、廢料壓克力的英文代號是什么?，F在廢料價(jià)格大約在多少？
回復：
亞克力（ACRYLIC）是一種特殊的有機玻璃。
PMMA俗稱(chēng)有機玻璃，又叫壓克力或亞克力，香港人多叫亞加力，是一種開(kāi)發(fā)較早的重要熱塑性塑料，具有較好的透明性、化學(xué)穩定性和耐候性，易染色，易加工，外觀(guān)優(yōu)美，在建筑業(yè)中有著(zhù)廣泛的應用。
透明亞克力廢料價(jià)格大約在1萬(wàn)左右；因為臨近年關(guān)，亞克力廢料市場(chǎng)處于缺貨狀態(tài)。
20、PS料與ABS料性能上區別?
回復：
PS塑料 (聚苯乙烯) ,物料性能：電絕緣性(尤其高頻絕緣性)優(yōu)良,無(wú)色透明,透光率僅次于有機玻璃,著(zhù)色性耐水性,化學(xué)穩定性良好,.強度一般,但質(zhì)脆,易產(chǎn)生應力脆裂,不耐苯.汽油等有機溶劑. 適于制作絕緣透明件.裝飾件及化學(xué)儀器.光學(xué)儀器等零件. 成型性能：1.無(wú)定形料,吸濕小,不須充分干燥,不易分解,但熱膨脹系數大,易產(chǎn)生內應力.流動(dòng)性較好,可用螺桿或柱塞式注射機成型.2.宜用高料溫,高模溫,低注射壓力,延長(cháng)注射時(shí)間有利于降低內應力,防止縮孔.變形.3.可用各種形式澆口,澆口與塑件圓弧連接,以免去處澆口時(shí)損壞塑件.脫模斜度大,頂出均勻.塑件壁厚均勻,最好不帶鑲件,如有鑲件應預熱. ABS(丙烯腈-丁二烯-苯乙烯),為淺***粒狀或珠狀不透明樹(shù)脂，無(wú)毒、無(wú)味，吸水率低。具有優(yōu)良的物理機械性能，極好的低溫抗沖擊性能，優(yōu)良的電性能、耐磨性、尺寸穩定性、耐化學(xué)性、染色性。易于加工成型。ABS耐水、無(wú)機鹽、堿和酸類(lèi)，不溶于大部分醇類(lèi)和烴類(lèi)溶劑，易溶于醛、酮、酯及某些氯化烴中。ABS的缺點(diǎn)是可燃，熱變形溫度較低，耐侯性較差。燃燒特點(diǎn)：易燃；離火繼續燃燒；火焰***，濃黑煙；軟化，起泡；丙烯腈味。溶解性能：可溶溶劑：二氯甲烷；不溶溶劑：醇類(lèi)、脂肪烴、水.應用:汽車(chē)業(yè),機械設備,電子電器等。
21、注射器用的是什么PP材料?能不能回收?大概多少錢(qián)一噸?
回復：
注射器用的PP料是一種叫無(wú)規共聚PP，可以回收，現價(jià)含稅13000左右
廢舊注射器是醫療垃圾，甚用，以免貽害。
有網(wǎng)友推薦南韓的RP340R（MI25）或370Y（MI18）；并強烈建議千萬(wàn)不要用回料，因為很容易造成醫療事故。
22、廢PET用途，價(jià)格，處理技術(shù)？
回復：
用途：再生pet主要用于纖維，片材，非食品包裝用瓶等，開(kāi)發(fā)的用途有：建筑材料，食品包裝和容器等，日本公司已利用聚合物合金改進(jìn)技術(shù)將再生pet加工成性能優(yōu)于用pet新料制造的粉末涂料。 價(jià)格：沒(méi)有查到公開(kāi)報價(jià)，
基本是一單一議。
處理工藝：日本帝人公司開(kāi)發(fā)了一種從廢PET瓶中DMT(對苯二甲酸二甲酯)和EG(乙二醇)的循環(huán)方法，先把廢PET瓶壓碎并清洗，然后溶解于EG中，在EG的沸點(diǎn)溫度和0.1MPa的壓力下，把PET進(jìn)行解聚，生成雙一對苯二甲酸羥乙酯(BHET)。再經(jīng)過(guò)濾，除去濾渣和添加劑，使BHET與甲醇起反應，在甲醇的沸點(diǎn)溫度和0.1MPa的壓力下，經(jīng)過(guò)酯交換反應生成DMT和EG。再經(jīng)過(guò)蒸餾，把DMT和EG進(jìn)行分離，然后通過(guò)重結晶過(guò)程，把DMT精制；通過(guò)蒸餾把EG進(jìn)行純化，甲醇可循環(huán)使用?；厥盏腄MT和EG的純度都達到99．99％，生產(chǎn)成本與通用的DMT和EG法的成本不相上下。DMT可以轉化成純TPA(對苯二甲酸)，用于制造瓶級PET樹(shù)脂。循環(huán)裝置可以生成10％左右的該公司生產(chǎn)樹(shù)脂用的原料。
23、廢舊塑料是怎樣分類(lèi)的？
回復：
常用廢塑料種類(lèi)大體分為PE、PP、PVC、PET、EPS、ABS、PA等；其中PE有塑料大棚料、工業(yè)包裝薄膜、乳酸飲料瓶、洗潔精瓶類(lèi)等；PP有編織袋、打包帶、捆扎繩、部分汽車(chē)保險杠等、PVC有塑料門(mén)窗型材、管材等；PET有可樂(lè )、雪碧等茶飲料瓶；EPS俗稱(chēng)泡沫塑料。
24、廢舊塑料的化學(xué)名,以及各種廢舊塑料作成顆粒后可以做什么塑料成品.
例如,礦泉水瓶做成顆粒后可以做什么?它的化學(xué)名?
編織袋作成顆粒后可以做什么?
回復：
熱塑性塑料制成品回收后可以再造粒，稱(chēng)為再生塑料，其名稱(chēng)為**再生料。
理論上說(shuō)，其用途比新料略窄。因為出于回收再造技術(shù)水準和成品用途的特殊性：如食品包裝，醫療等（為避免對人體的傷害，一般此類(lèi)制品不用再生料）。
但是發(fā)達國家先進(jìn)的回收處理技術(shù)和嚴格的回收制度已經(jīng)使回收料的性能接近新料，甚至通過(guò)該性，合成等可以開(kāi)發(fā)出新的用途。 國內技術(shù)對落后，而且到目前為止，再生塑料顆粒還沒(méi)有出臺企業(yè)標準或國家標準。因此塑料再生料的品質(zhì)參差不齊，其用途要根據其具體的技術(shù)指標而定。
25、有機塑料（壓克力）英文代號是什么？
回復：亞克力（ACRYLIC）是一種特殊的有機玻璃，簡(jiǎn)稱(chēng)PMMA
26、尼龍的學(xué)名叫什么？
回復：
尼龍又稱(chēng) PA或聚酰胺。
27、醫院里用的那種輸液管是用什么塑料做的？
回復： PVC,PE
28、聚四氟乙烯的詳細用途？
回復：
聚四氟乙烯（PTFE）俗稱(chēng)塑料王，是產(chǎn)量和用量最大的氟塑料品種，占整個(gè)氟塑料產(chǎn)量的70%左右，應用于化工、機械、電器、建筑、電子、汽車(chē)等諸多領(lǐng)域
29、請問(wèn)PPR有關(guān)的資料？鋁塑PPR復合管和不繡綱PPR復合管.
回復：
近期無(wú)貨，所以暫無(wú)報價(jià)。
PPR管產(chǎn)品適用于工業(yè)和民用建筑內生活、衛生飲用給水及熱水采暖系統，是取代銅管和鍍鋅管的升級換代產(chǎn)品，可用于：1住宅冷熱水系統2凈水、純水管道3工業(yè)用水及化學(xué)物質(zhì)輸送、排放4熱水循環(huán)系統5壓縮空氣用管6食品、飲料生產(chǎn)輸送系統7其他工業(yè)、農業(yè)用管。
鋼塑復合管是廣泛應用于城建供水、天然氣、石油化工等領(lǐng)域的環(huán)保型理想管材。鋼塑復合管具有金屬及塑料的雙重優(yōu)點(diǎn);耐高溫高壓、耐腐蝕;管內壁平滑,阻力小不結垢、無(wú)毒、無(wú)污染、抗靜電、隔熱保溫、易于切割、加工。
鋁塑復合管應用范圍：
工業(yè)：各種儀器、儀表的屏蔽導管、絕緣導管、各種氣體、液體介質(zhì)的輸送管道。
建筑業(yè)：建筑室內冷、熱水、燃氣導管，太陽(yáng)能熱水器的冷熱管道，低溫輻射，采暖管道。
農業(yè)：苗圃、果園、園林噴灌管道以及其它灌溉工程用管。
公共事業(yè)：賓館、飯店冷、熱水管道，醫院輸氧管道，食品輸送管道，各種空調器用管，船舶上各種管道。
30、用于彈簧的塑料是什么料？
回復：
對彈簧塑料性能的主要求：1、變形能V值要大（即彈簧模量E值要?。?、強度，特別是疲勞強度要大3、容易加工成型 熱固性纖維增強塑料（FRP）變形能V值比一般金屬都大，可與彈簧鋼相比；且其強度高，應力呈單向分布，是制造板簧的理想材料。
31、ABS.PS.PP.PE等材料的特性主要用途及各個(gè)標號的區別。
回復：
ABS具有剛性好，沖擊強度高、耐熱、耐低溫、耐化學(xué)藥品性、機械強度和電器性能優(yōu)良，易于加工，加工尺寸穩定性和表面光澤好，容易涂裝，著(zhù)色，還可以進(jìn)行噴涂金屬、電鍍、焊接和粘接等二次加工性能。主要應用：汽車(chē)、器具、電子/電器、建材、ABS合金/共混物 PS電絕緣性(尤其高頻絕緣性)優(yōu)良,無(wú)色透明,透光率僅次于有機玻璃,著(zhù)色性耐水性,化學(xué)穩定性良好,.強度一般,但質(zhì)脆,易產(chǎn)生應力脆裂,不耐苯.汽油等有機溶劑. 適于制作絕緣透明件.裝飾件及化學(xué)儀器.光學(xué)儀器等零件. PE基本分為三大類(lèi)，即高壓低密度聚乙烯（LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE）和線(xiàn)型低密度聚乙烯（LLDPE）。薄膜是其主要加工產(chǎn)品，其次是片材和涂層、瓶、罐、桶等中空容器及其它各種注塑和吹塑制品、管材和電線(xiàn)、電纜的絕緣和護套等。主要用于包裝、農業(yè)和交通等部門(mén)。
pp便宜、輕、良好的加工性和用途廣，催化劑和新工藝的開(kāi)發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)了應用領(lǐng)域的擴大，有人說(shuō)：“只要有一種產(chǎn)品的材料被塑料替代，那么這種產(chǎn)品就有使用聚丙烯的潛力”。主要用途：編織袋、防水布，耐用消費品：如汽車(chē)、家電和地毯等。
32、PC常用制品有那幾種,VCD碟片及外包裝盒是什么塑料做的？
回復：
聚碳酸酯（PC）材料具有質(zhì)輕、透明、強度高、抗震及加工性能好等優(yōu)點(diǎn)，在50多年的發(fā)展歷程中，應用領(lǐng)域不斷拓展。
PC制品的應用已滲透到汽車(chē)、建筑、醫學(xué)、服裝等行業(yè)之中，PC車(chē)燈、PC汽車(chē)天窗、汽車(chē)通訊系統中的光波傳導器光纖、透明的天棚屋頂、PC板材、PC針劑管、除此之外，游泳池底部的自照明系統、太陽(yáng)能采集系統、高清晰大型電視屏幕、紡織品中可進(jìn)行織物材料識別的芯片標記纖維等一些全新的領(lǐng)域都少不了PC材料的身影，PC制品正在為各行各業(yè)作出貢獻，其應用潛力還將得到進(jìn)一步的開(kāi)發(fā)。
光盤(pán)是人們最為熟悉的PC應用領(lǐng)域，而它正朝著(zhù)大容量方向發(fā)展，新型的DVD的存儲容量有望達到1000億字節。
33、pc的性能
回復：
沖擊強度高，尺寸穩定型號，無(wú)色透明，著(zhù)色性好，電絕緣性、耐腐蝕性、耐磨性好，但是滋潤滑性差，有應力開(kāi)裂傾向，高溫易水解，與其他樹(shù)脂相容性差。
34、我國現時(shí)最大的再生塑料市場(chǎng)是那幾個(gè)地方？
回復：
一般新料交易比較活躍的地區，再生料的交易也比較活躍，例如余姚，廣東，山東等地。
35、ACETAL（乙縮醛二乙醛）俗稱(chēng)是什么料？性能怎樣？
回復：
ACETAL為乙縮醛, 乙縮醛二乙醇；俗稱(chēng)塑鋼（港臺地區有稱(chēng)：塑膠鋼）；可用做戶(hù)外用品插扣等，高堅硬度，防潮，可以在嚴寒或干燥環(huán)境中的使用。
36、在180度中不變形塑料原料有哪些？
回復：
芳香尼龍耐高溫可達到260℃，還有氟塑料等可以耐此等高溫。
37、PP粉是通用材料嗎？注塑跟拉絲一樣通用？它能代替PP料嗎？市場(chǎng)價(jià)多少？ 回復：
PP塑料都是通用塑料。只要設備允許，粉料和粒料是可以相互替代的，目前市場(chǎng)價(jià)格在10200左右。
38、請問(wèn)每天的油價(jià)有布倫特，WTI，OPEC的石油價(jià)格是怎樣分析的，同時(shí)石油的期貨高低是怎樣看現在以后塑料走勢是高還是低呢？
回復：
受成本推動(dòng)原理的作用，：原油―石腦油―乙烯―聚乙烯―塑料制品，原油價(jià)格與塑料大勢是一致的（短期內的背離也很正常），但這種影響從理論上講應該有一定的滯后效應，而并不像目前國內塑料市場(chǎng)這樣反應如此敏感。目前國際油價(jià)對國內塑料市場(chǎng)帶來(lái)的主要是心態(tài)的影響，以及一種從眾心理的作用。
當市場(chǎng)恢復理性時(shí)，塑料本身的供求會(huì )對市場(chǎng)價(jià)格的影響會(huì )加大
8，塑料可樂(lè )瓶回收做什么用途疑惑中
廢舊塑料品種多樣，形態(tài)各異，在實(shí)踐中已創(chuàng )造出許多再生利用的方法，下面簡(jiǎn)介一些實(shí)例供參考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，種類(lèi)繁多，使用壽命一般較短，是回收再生利用的主要品種之一，下按用途，形態(tài)簡(jiǎn)介實(shí)例。
（1） 農用薄膜，農用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要為PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用時(shí)，應將PE和PVC膜區分開(kāi)來(lái)，農用薄膜一般較臟，且常夾帶有泥土，沙石，草根，鐵釘，鐵絲等，要除去鐵質(zhì)雜質(zhì)并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分揀，清洗條件時(shí)，經(jīng)清洗，干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產(chǎn)塑料制品，如盆，桶，塑料法蘭等。
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用來(lái)仍生產(chǎn)農膜，也可用來(lái)制造化肥包裝袋，垃圾袋，農用再生水管，柵欄，樹(shù)木支撐，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用來(lái)生產(chǎn)重包裝袋，農用水管，鞋底，等包裝薄膜，包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各種復合薄膜。單層的一種材料的包裝膜，在經(jīng)分揀，清洗后，可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品。復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙，鋁箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜，多層塑料復合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要將不同的材料分離。分離可用溶劑分離法。
紙塑復合薄膜，紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離，這也是紙塑復合分離的方法，分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒，料筒內裝有一個(gè)帶葉片的空心圓筒，料筒和空心圓筒以相反方向轉動(dòng)，破碎后的紙塑混合物加入料筒，在料筒中經(jīng)加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圓筒中的空氣將廢氣帶走。
鋁塑復合薄膜，鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁，PE/鋁等，用于各種食品包裝，使用后的鋁塑復合軟包裝袋實(shí)際是一種混合廢料，回收利用較為困難。處理的方法國外主要為焚燒回收熱量。中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法，效果不太理想。這里介紹利用鋁的導電性，制造抗靜電功能材料的例子，其工藝過(guò)程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過(guò)篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品。將鋁塑復合廢料經(jīng)清洗，粉碎過(guò)10日篩篩選，再進(jìn)行團粒，該過(guò)程可采用北京塑料機械廠(chǎng)的團粒機。團粒工藝條件為噴水：95度水0。8升，加料時(shí)間：3min ；抽氣時(shí)間5min 粉碎時(shí)間10min，每次處理15千克。經(jīng)團粒的物料再用擠出機擠出，成半成品，將此半成品再添加入20%鋁 粉，阻燃劑，相容劑及其他助劑，再經(jīng)擠出選粒即可得制品，用作導電性材料。
3． PET薄膜，在塑料行業(yè)，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包裝，裝飾，錄音帶基或電容器絕緣，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纖維，薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙。因此回收利用也稍有差異。
PET薄膜和纖維生產(chǎn)工廠(chǎng)產(chǎn)生的下腳料可用來(lái)等待聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料，一般這些下腳料的相對分子質(zhì)量約為2萬(wàn)，熔點(diǎn)260度以上，為組成單一的線(xiàn)型PET。將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解，可得相對分子質(zhì)量約2000至5000的低熔點(diǎn)齊聚聚酯。齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚，得酸值約3。05 mgKOH/g,軟化點(diǎn)約為85至105度，玻璃化溫度小于等于50度，的產(chǎn)物，此產(chǎn)物用來(lái)制聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料。
聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業(yè)廢料也可用作粘合劑。日本大阪市立工業(yè)研究所和富士照相軟片公司用PET工業(yè)廢料與甘油反應制成粘合劑，用于金屬粘接。PET工業(yè)廢料用已二酸或縮乙二醇改性，也可制得熱熔膠，用于柔性材料，如布，皮革，紙，塑料，鋁 等的粘接。 聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料的性能
指標名稱(chēng) 技術(shù)標準 指標名稱(chēng) 技術(shù)標準
外觀(guān) 平整，光滑，允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時(shí)間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動(dòng)/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著(zhù)力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜，片或纖維加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，鄰苯二甲酸酐，順丁烯二酸酐，對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯，用來(lái)制造人造人理石。廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法。
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
① 材料斷裂值，粘接部位未開(kāi)裂②皮層脫落③紙層撕開(kāi)④以板作試樣的測試值
2． 瓶類(lèi)的回收
瓶類(lèi)有清涼飲料瓶，礦泉水瓶，液體食品瓶，化妝品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常礦泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸飲料瓶用PET制造，清涼飲料瓶，液體食品瓶用PVC，PE制造，洗滌劑瓶，化妝品瓶，牛奶瓶，乳酸菌飲料大多用PE制造。
回收的各種瓶類(lèi)一般先經(jīng)人工分揀，然后再按不同的材料進(jìn)行回收，目前，已有不少技術(shù)和設備用于各種瓶類(lèi)的回收再生
（1） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可樂(lè )，百事可樂(lè )，雪碧等碳酸飲料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成，瓶蓋材料HDPE，商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接劑粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何種方法，首先要將聚酯瓶與其他瓶分離，也需將聚酯瓶身與瓶底分離。
① 分離：混合的加收瓶經(jīng)傳送帶進(jìn)入粉碎機粉碎，再經(jīng)密度分離。
② 再生造粒：再生造?？捎脭D出機。經(jīng)分離的PET碎料經(jīng)擠出機擠出造粒制成粒料，為避免擠出時(shí)吸水使物性粘度下降，在擠出前應進(jìn)行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于與食品直接接觸場(chǎng)合，但可用于三層PET瓶的中間層，再制成碳酸飲料瓶。
b.紡絲制造纖維，再生PET料料可用來(lái)紡絲制成纖維，用作枕芯，褥子，睡袋，氈等。
c.玻纖增強材料，經(jīng)玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學(xué)強度，可用來(lái)制作汽車(chē)零部件，如耐熱汽車(chē)車(chē)輪罩，其熱畸變溫度可達240度。變曲彈性模量9500MPa，彎曲強度214 MPa，沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可與其他聚合物共混，制得各種改性料，如與PE共混，可得到?jīng)_擊性能改善的PET共混料，PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進(jìn)。由于PE和PET的極性相差較大，所以，在共混時(shí)需進(jìn)行相容處理，一般通過(guò)聚烯烴的接枝改性來(lái)改進(jìn)相容性。
③醇解，PET廢料在堿性催化劑存在下進(jìn)行醇解，再加入二元酸酐等縮聚，得酸值大于12的產(chǎn)物，經(jīng)稀釋?zhuān)^(guò)濾，加入適量催化劑，可制得醇酸樹(shù)脂漆。配方見(jiàn)下表。反應溫度80~85度，反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過(guò)硫酸鹽引發(fā)劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個(gè)例子是在220~250oc下，將PET廢料與多元醇反應，經(jīng)溶劑化制得三維網(wǎng)狀結構的絕緣漆，質(zhì)量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶還可用來(lái)制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果類(lèi)似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP），在電性能，低溫柔性方面稍?xún)?yōu)于DOP。廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類(lèi)似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
（2） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標，再用機械和人工進(jìn)行分先，經(jīng)分選后的PVC瓶進(jìn)行二次粉碎，最后得細度500~1200μm的粉狀再生品，純度可達99.98%
（3） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE為主，有奶制品瓶，食品瓶，化妝品瓶等，經(jīng)分選，清洗后的HDPE回收瓶可經(jīng)粉碎選料，用途如下：
① 用上著(zhù)色可樂(lè )瓶底座
② 用于管材共擠出中間芯層
③ 填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品。
④ 與本纖維復合，用作人工木材，因為木纖維與HDPE相容性較差，所以，需加入適當偶聯(lián)劑或用活化木纖維。
⑤ 制造人工碎石，將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀，然后，在表面粘上紗，金屬等制成的碎石狀，然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發(fā)生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發(fā)性聚苯乙烯珠粒注塑而成。這些塑料制品體積龐大，學(xué)雜費量大，其回收利用在中國受到特別重視。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒，粉碎后用作各種填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
（1） 減容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料，但因此體積龐大，大便運輸，通常在回收時(shí)先需減容。方法有機械法，溶劑法和加熱法。
（2） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品經(jīng)粉碎后可用作填料，制成各種制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土復合板制品
③ 石膏夾芯磚
④ 用作瀝青增強劑
⑤ 用作土壤改性劑
（3） 裂解制油或回收苯乙烯，廢聚苯乙烯發(fā)泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
（4） 其他，廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
① 涂料，可發(fā)性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆，工藝流程如下
填料，著(zhù)色劑
PS，乙酸乙酯 反 研 過(guò) 研 過(guò) 產(chǎn)
乙醇，二丁酯，環(huán) 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹(shù)脂，丁腈膠 釜
② 粘接劑，酯類(lèi)和苯類(lèi)的混合溶劑，加入廢聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀劑，增塑劑，酚醛樹(shù)脂及其他助劑，可制成用于水泥，鋼鐵，木器的涂料。
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑，采用二氯化鋁作催化劑，使廢聚苯乙烯與溴發(fā)生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯，含溴量可達60%至70%，用于PET，ABS，和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑。溴化聚苯乙烯價(jià)廉，阻燃效果和熱穩定性好，用量5份（質(zhì)量）即可有明顯的阻燃效果。與三氧化二銻并用，有較好的阻燃協(xié)同效應。
4． 塑料鞋類(lèi)的加收
塑料鞋類(lèi)包括發(fā)泡，不發(fā)泡涼拖鞋，以及各種塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在進(jìn)行加收再生利用前，首先要進(jìn)行分選，一般以人工分揀為主，經(jīng)分揀后的各種廢舊鞋類(lèi)再據材料種類(lèi)進(jìn)行再生，加以利用。
（1） PVC塑料鞋類(lèi)的加收，PVC塑料鞋類(lèi)的加收主要采用重新造粒的方法，將經(jīng)分揀洗凈的廢舊PVC鞋料在雙輥煉塑機上混煉，此時(shí)，據廢料的具體來(lái)源，質(zhì)量，加入各種精添加劑，經(jīng)充分混煉后出片，切粒，經(jīng)過(guò)濾擠出，制得再生粒料。
輔助添加劑的加入決定于廢舊PVC鞋料的情況，如果是工廠(chǎng)的邊角料，則無(wú)需加入添加劑，只要以一定比例與新料混合加入即可，連角料與新料的比例可達1比1 甚至更高，對于發(fā)泡PVC廢料，混煉溫度需適當提高，混煉時(shí)間也需延長(cháng)，以驅除氣泡。
對于質(zhì)量較差的廢舊PVC鞋料，則要補加各種添加劑，且要將各種雜質(zhì)除去，方法是通過(guò)擠出過(guò)濾。確定增塑劑的添加量的公式為：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑劑的質(zhì)量，kg
A——再生配料中，廢舊塑料總質(zhì)量，kg
A1 A2…——再生加工的某種廢舊塑料的質(zhì)量kg
b——再生生料中，要求增塑劑的質(zhì)量比，%
C1 C2…——再生加工的某種廢舊塑料的原配方中增塑劑的質(zhì)量比，%
K1 K2…——再生加工的某種廢舊塑料的增塑劑的保留系數，通常根據經(jīng)驗來(lái)確定。
其他添加劑，如穩定劑，潤滑劑等原則上也可利用上述公式的和經(jīng)驗來(lái)確定。
廢舊PVC農膜，工膜常用來(lái)制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑劑的含量在42份左右，現介紹幾個(gè)配料實(shí)便（利用工廠(chǎng)PVC泡沫塑料邊角料的配比）。
配方①
工廠(chǎng)PVC泡沫鞋料邊角料 10 kg 廢舊PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(質(zhì)量份) 二堿式性硫酸鉛 5.0
DOP 35 二堿式性亞磷酸鉛 2.0
DBP 60 中絡(luò )黃漿 1.0
混合酯 25 氧化鐵紅漿 2.2
硬脂酸鋇 3．5 炭黑漿 0.14
配方②
工廠(chǎng)PVC泡沫塑料的邊角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
廢舊PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(質(zhì)量份) DOP 25
三堿式硫酸鉛（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸鋇 0.7
（2） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是發(fā)泡制品。工廠(chǎng)邊角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社會(huì )上收集的廢料主要可用于農具，柵欄等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯種類(lèi)繁雜，其制品有軟，硬泡沫塑料，熱塑性彈性和工業(yè)制品等，廣泛用于汽車(chē)，家電，化工，日用等領(lǐng)域?；厥绽每砂垂卜N類(lèi)分別進(jìn)行。
（1） 聚氨酯軟質(zhì)泡沫塑料的回收，聚氨酯軟質(zhì)泡沫塑料可采用機械回收的方法。有①用粘合劑包覆，壓塑再利用②低溫回收作填料
（2） 反應注射成型聚氨酯的回收①用作玻纖增強RIM-PUR的填料。②與聚丙烯共混。廢舊RIM-PUR粉碎料與PP共混凝土，可制得柔韌性的PP彈性體。方法有1，活化處理2，添加相容劑3，添加無(wú)機填料。③直接壓塑回收RIM-PUR回收料經(jīng)粉碎磨細后的粉料可直接壓塑制得各種制品，而不需添加粘接劑。④部分熱降解回收，將RIM-PUR廢料在捏和機中加熱至度捏造和，使材料中PU分子鏈部分斷裂降解，材料由硬質(zhì)變?yōu)檐涃|(zhì)塑性狀態(tài)，此時(shí)再加入異氰酸酯使材料中降解的PU分子鏈交聯(lián)，制得硬質(zhì)材料，用于汽車(chē)工具箱等要求強度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
廢舊酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有廢舊酚醛塑料的材料整體性能有所下降，尤其是無(wú)缺口沖擊強度，即使添加量?jì)H5%，無(wú)缺口沖擊強度甚至可降低35%，添加的廢舊酚醛塑料的顆粒在大對性能有影響，通常小顆料廢舊酚醛塑料能提高材料性。添加廢舊醛塑料的材料缺口沖擊強度有所提高，彎曲性能，介電強度，吸水性和熱畸變溫度基本維持不變. 廢舊酚醛塑料回收料對酚醛塑料性能的影響材料組成 彎曲強度/MPa 拉伸強度/MPa 缺口沖擊強度/(J/M2) 無(wú)缺口沖擊強度/(J/M2) 熱變形溫度度/oC
酚醛樹(shù)脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛樹(shù)脂+5%大料徑回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛樹(shù)指+5%中粒徑回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛樹(shù)指+5%小粒徑回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛樹(shù)脂+10%中粒徑回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛樹(shù)脂+15%中粒徑回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛樹(shù)脂+20%中粒徑回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定義，分類(lèi)與用途
一、定義
降解塑料是指一類(lèi)其制品的各項性能可滿(mǎn)足使用要求，在保存期內性能不變，而使用后在自然環(huán)境條件下能降解成對環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)的塑料，因此，它也被稱(chēng)為可環(huán)境降解塑料。
聚合物的降解是指因化學(xué)和物理因素引起的聚合的大分子錠斷裂的過(guò)程。聚合物曝露于氧，水，熱光，射線(xiàn)，化學(xué)品，污染物質(zhì)，機械力。昆蟲(chóng)等動(dòng)物以及微生物等環(huán)境條件下的大分子鏈斷裂的降解過(guò)程被稱(chēng)為環(huán)境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料喪失可使用性，這種現象也被稱(chēng)為聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物兩者暴露于環(huán)境條件下都會(huì )降解，但是，在相同的環(huán)境條件下，各種聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各種聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧環(huán)境條件下易于降解，而聚苯乙烯在同樣的環(huán)境條件下難于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的環(huán)境條件下較易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同樣環(huán)境條件下難于降解。
環(huán)境降解塑料的降解過(guò)程主要涉及生物降解，光降解和化學(xué)降解，而且，這三種主要降解過(guò)程相互間具有增效，協(xié)同和連貫作用。例如，光降解與氧化物降解常同時(shí)進(jìn)行并互相促進(jìn)；生物降解更易發(fā)生在光降解過(guò)程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的穩定性有直接關(guān)系。聚合物的老化降解縮短塑料的使用壽命。為此，自塑料問(wèn)世以來(lái)，科學(xué)家就致力于對這類(lèi)材料的防老化，即穩定化的研究，以制得高穩定性的聚合物材料，而目前各國的科學(xué)家也正利用聚合物的老化降解行為競相開(kāi)發(fā)環(huán)境降解塑料。
二、分類(lèi)
環(huán)境降解塑料是一類(lèi)新型的塑料品種
國外開(kāi)發(fā)可環(huán)境降解的塑料始于70年代，當時(shí)主要開(kāi)發(fā)光降解塑料，目的在于解決塑料廢棄物，尤其是一次性塑料包裝制品帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題，至80年代，開(kāi)發(fā)研究轉向以生物降解塑料為主，而且，也出現了不用石油而用可再生資源，如植物淀粉和纖維素，動(dòng)物甲殼質(zhì)等為原料生產(chǎn)的生物降 解塑料。另外，也開(kāi)發(fā)了用微生物發(fā)酵生產(chǎn)的生物降解塑料。
一類(lèi)早已臨床應用的能為生體降解的醫用塑料，如聚乳酸也引起了人們的注意，希望能用它來(lái)解決塑料的環(huán)境污染問(wèn)題，但是，對于這類(lèi)塑料是否歸類(lèi)為環(huán)境降解塑料尚有不同見(jiàn)解，日本降解塑料研究會(huì )的意見(jiàn)認為不能歸入環(huán)境降解塑料。但從降解塑料是一類(lèi)新型塑料的角度考慮，應也可包括生體降解塑料，并不妨將將降解塑料從用途分類(lèi)，分為環(huán)境（自然）降解塑料和生體（環(huán)境）降解塑料。后者已在醫學(xué)上用于手術(shù)縫合線(xiàn)，人造骨骼等。
中國降解塑料的開(kāi)發(fā)研究基本與世界同步。但是，中國降解塑料的研究開(kāi)發(fā)始于農用地膜。中國是一個(gè)農業(yè)大國，地膜的消費量占世界第一位，為解決累積在農田的殘留地膜對植物根系發(fā)育造成的危害而影響作物產(chǎn)量，以及殘膜對農機機耕操作的妨礙問(wèn)題，70年代即開(kāi)始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出現了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同時(shí)，在光降解塑料的基礎上，開(kāi)發(fā)同時(shí)填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各類(lèi)降解地膜正在發(fā)展中，尚處于應用示范推廣階段。近年，隨著(zhù)中國人民生活水平的提高，一次性塑料包裝制品帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題日趨嚴重，為此，也正在積極開(kāi)發(fā)用于包裝，主要是一次性包裝的降解塑料制品，如垃圾袋，購物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有兩個(gè)領(lǐng)域：一是原來(lái)使用普通塑料的領(lǐng)域。在這些領(lǐng)域，使用或消費后的塑料制品難于收集回對環(huán)境造成危害，如農用地膜和一次性塑料包裝，二是以塑料代替其他材料的領(lǐng)域。在這些領(lǐng)域使用降解塑料可帶來(lái)方便，如高爾夫球場(chǎng)用球釘，熱帶雨林造林用苗木固定材料。具體應用領(lǐng)域如下：
1. 農林漁業(yè)，地膜，保水材料，育苗缽，苗床，繩網(wǎng)，農藥和農肥緩釋材料。
2. 包裝業(yè)，購物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，緩沖包裝材料
3. 日用雜貨，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 體育用品，高爾夫球場(chǎng)球釘和球座
5. 衛生用品，婦女衛生用品，嬰兒尿布，醫用褥墊，一次性胡刀。
6. 醫藥用材，繃帶，夾子，棉簽用小棒，手套，藥物緩釋材料，以及手術(shù)縫合線(xiàn)和骨折固定材料。用途很多的，塑料可樂(lè )瓶在回收塑料里應該是上乘品了，廠(chǎng)家會(huì )把它洗凈切成小片或顆粒作為下一個(gè)塑料成品的原材料．廢舊塑料品種多樣,形態(tài)各異,在實(shí)踐中已創(chuàng )造出許多再生利用的方法,下面簡(jiǎn)介一些實(shí)例供參考.
1, 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊,種類(lèi)繁多,使用壽命一般較短,是回收再生利用的主要品種之一,下按用途,形態(tài)簡(jiǎn)介實(shí)例.
（1） 農用薄膜,農用薄膜主要有地膜和棚膜,地膜主要為PE膜,棚模有PE,PE/EVA,PVC膜,在回收再生利用時(shí),應將PE和PVC膜區分開(kāi)來(lái),農用薄膜一般較臟,且常夾帶有泥土,沙石,草根,鐵釘,鐵絲等,要除去鐵質(zhì)雜質(zhì)并清洗,回收利用的方法主要是造粒,如果,具人工分揀,清洗條件時(shí),經(jīng)清洗,干燥后的廢膜即可直接用熱擠壓方法生產(chǎn)塑料制品,如盆,桶,塑料法蘭等.
廢農膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料,PE再生粒料可用來(lái)仍生產(chǎn)農膜,也可用來(lái)制造化肥包裝袋,垃圾袋,農用再生水管,柵欄,樹(shù)木支撐,盆,桶,垃圾箱,土工材料等.
2、 PVC再生粒料,PVC再生粒料可用來(lái)生產(chǎn)重包裝袋,農用水管,鞋底,等包裝薄膜,包裝薄膜的材料包括玻璃紙（賽珞玢）,PE,PVC,PP,EVA,PVDC,PA,PET以及各種復合薄膜.單層的一種材料的包裝膜,在經(jīng)分揀,清洗后,可如農用薄膜一樣直接制成塑料制品或造粒后制成各種制品.復合薄膜包括不同塑料的復合薄膜和塑料與紙,鋁箔,等其他材料制成的薄膜,回收后的再生處理要復雜一些如：多層塑料復合薄膜,多層塑料復合薄膜有PE/PP,PE/EVA/PE,PE/粘合劑/PA/粘合劑/PE,PP/PVDC等,在再生利用前,首先要將不同的材料分離.分離可用溶劑分離法.
紙塑復合薄膜,紙塑復合薄膜在再生利用前需先將紙塑分離,這也是紙塑復合分離的方法,分離設備為一帶有電加熱的一鍍鉻空心料筒,料筒內裝有一個(gè)帶葉片的空心圓筒,料筒和空心圓筒以相反方向轉動(dòng),破碎后的紙塑混合物加入料筒,在料筒中經(jīng)加熱的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料,空心圓筒中的空氣將廢氣帶走.
鋁塑復合薄膜,鋁塑復合薄膜有BOPP/鋁,PE/鋁等,用于各種食品包裝,使用后的鋁塑復合軟包裝袋實(shí)際是一種混合廢料,回收利用較為困難.處理的方法國外主要為焚燒回收熱量.中國有焚燒取鋁和粉碎加入填料制低檔粗制品的方法,效果不太理想.這里介紹利用鋁的導電性,制造抗靜電功能材料的例子,其工藝過(guò)程如下：鋁塑復合廢料—清洗—粉碎—過(guò)篩—團?！?鋁粉-助劑—擠出—半成品—擠出—成品.將鋁塑復合廢料經(jīng)清洗,粉碎過(guò)10日篩篩選,再進(jìn)行團粒,該過(guò)程可采用北京塑料機械廠(chǎng)的團粒機.團粒工藝條件為噴水：95度水0.8升,加料時(shí)間：3min ；抽氣時(shí)間5min 粉碎時(shí)間10min,每次處理15千克.經(jīng)團粒的物料再用擠出機擠出,成半成品,將此半成品再添加入20%鋁 粉,阻燃劑,相容劑及其他助劑,再經(jīng)擠出選粒即可得制品,用作導電性材料.
3． PET薄膜,在塑料行業(yè),PET主要用作薄膜和瓶,而薄膜可用作包裝,裝飾,錄音帶基或電容器絕緣,PET片也用作照相片基,PET也大量用于纖維,薄膜和纖維用PET的物性粘度較瓶用PET紙.因此回收利用也稍有差異.
PET薄膜和纖維生產(chǎn)工廠(chǎng)產(chǎn)生的下腳料可用來(lái)等待聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料,一般這些下腳料的相對分子質(zhì)量約為2萬(wàn),熔點(diǎn)260度以上,為組成單一的線(xiàn)型PET.將這樣的下腳料在250至260度下用多元醇醇解,可得相對分子質(zhì)量約2000至5000的低熔點(diǎn)齊聚聚酯.齊聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化劑縮聚,得酸值約3.05 mgKOH/g,軟化點(diǎn)約為85至105度,玻璃化溫度小于等于50度,的產(chǎn)物,此產(chǎn)物用來(lái)制聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料.
聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下腳料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化劑 0．1%
PET工業(yè)廢料也可用作粘合劑.日本大阪市立工業(yè)研究所和富士照相軟片公司用PET工業(yè)廢料與甘油反應制成粘合劑,用于金屬粘接.PET工業(yè)廢料用已二酸或縮乙二醇改性,也可制得熱熔膠,用于柔性材料,如布,皮革,紙,塑料,鋁 等的粘接. 聚酯/環(huán)氧樹(shù)脂粉末涂料的性能
指標名稱(chēng) 技術(shù)標準 指標名稱(chēng) 技術(shù)標準
外觀(guān) 平整,光滑,允許有輕微桔皮 光澤/% >85
細度/目 >180 柔韌性/mn 1
固化時(shí)間/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流動(dòng)/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc,RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室溫 90天涂膜完好
抗沖擊強度/kN/cm 50 耐堿浸25%NaOH4室溫 90天涂膜完好
附著(zhù)力（級） 1—2 耐鹽水浸10NaCL室溫 90天涂膜完好
廢舊PET薄膜,片或纖維加上丙二醇,苯乙烯,丙三醇,鄰苯二甲酸酐,順丁烯二酸酐,對苯二酚及催化劑反應可制得不飽和聚酯,用來(lái)制造人造人理石.廢舊PET薄膜的回收方法還可參考PET瓶的回收方法.
聚酯熱熔膠的粘接性能
材料 粘接強度 材料 粘接強度
剪切強度/MPa 撕裂強度(N/25mm) 剪切強度/MPa 撕裂強度/(N/25mm)
棉布（平織） 3．07① 2．10①
滌綸 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕斷
皮革（打毛） 2．27② 100 鋁箔 12．90④ 126
膠布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帳逢用） 7．60 73．0 鋁箔 20．13 133
牛皮紙 1．93③ 12．2 馬口鐵 11．85 70．3
① 材料斷裂值,粘接部位未開(kāi)裂②皮層脫落③紙層撕開(kāi)④以板作試樣的測試值
2． 瓶類(lèi)的回收
瓶類(lèi)有清涼飲料瓶,礦泉水瓶,液體食品瓶,化妝品瓶,等,所使用的材料有聚乙烯（PE）,聚氯乙烯（PVC）,聚對苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等.通常礦泉水瓶用PVC或PET制造,碳酸飲料瓶用PET制造,清涼飲料瓶,液體食品瓶用PVC,PE制造,洗滌劑瓶,化妝品瓶,牛奶瓶,乳酸菌飲料大多用PE制造.
回收的各種瓶類(lèi)一般先經(jīng)人工分揀,然后再按不同的材料進(jìn)行回收,目前,已有不少技術(shù)和設備用于各種瓶類(lèi)的回收再生
（1） PET瓶的回收,PET瓶大量用于可口可樂(lè ),百事可樂(lè ),雪碧等碳酸飲料,目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底組成,瓶蓋材料HDPE,商標為雙向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜,采用EVA型粘接劑粘附于瓶身,聚酯瓶回收后再利用的途徑有再生造粒.醇解和其他等方法.不管采用何種方法,首先要將聚酯瓶與其他瓶分離,也需將聚酯瓶身與瓶底分離.
① 分離：混合的加收瓶經(jīng)傳送帶進(jìn)入粉碎機粉碎,再經(jīng)密度分離.
② 再生造粒：再生造?？捎脭D出機.經(jīng)分離的PET碎料經(jīng)擠出機擠出造粒制成粒料,為避免擠出時(shí)吸水使物性粘度下降,在擠出前應進(jìn)行干燥.PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶,再生粒料不能用于與食品直接接觸場(chǎng)合,但可用于三層PET瓶的中間層,再制成碳酸飲料瓶.
b.紡絲制造纖維,再生PET料料可用來(lái)紡絲制成纖維,用作枕芯,褥子,睡袋,氈等.
c.玻纖增強材料,經(jīng)玻纖增強的再生PET具有較好的耐熱性和力學(xué)強度,可用來(lái)制作汽車(chē)零部件,如耐熱汽車(chē)車(chē)輪罩,其熱畸變溫度可達240度.變曲彈性模量9500MPa,彎曲強度214 MPa,沖擊強度15kf/m2.
d.共混改性,再生PET料料可與其他聚合物共混,制得各種改性料,如與PE共混,可得到?jīng)_擊性能改善的PET共混料,PE：PET為（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯,共混物的尺寸穩定性可獲明顯改進(jìn).由于PE和PET的極性相差較大,所以,在共混時(shí)需進(jìn)行相容處理,一般通過(guò)聚烯烴的接枝改性來(lái)改進(jìn)相容性.
③醇解,PET廢料在堿性催化劑存在下進(jìn)行醇解,再加入二元酸酐等縮聚,得酸值大于12的產(chǎn)物,經(jīng)稀釋,過(guò)濾,加入適量催化劑,可制得醇酸樹(shù)脂漆.配方見(jiàn)下表.反應溫度80~85度,反應4~5h
PET廢料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羥甲基丙烯酰胺 2
二縮三乙二醇 23 非離子型乳化劑 0．9
鄰苯二甲酸二丁酯 18 陰離子型乳化劑 1．1
乙酸乙烯 24 過(guò)硫酸鹽引發(fā)劑 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一個(gè)例子是在220~250oc下,將PET廢料與多元醇反應,經(jīng)溶劑化制得三維網(wǎng)狀結構的絕緣漆,質(zhì)量符合GB6109的要求③ 其他,PET瓶還可用來(lái)制增塑劑：對苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP）,其增塑效果類(lèi)似鄰苯二甲酸二辛酯（DOP）,在電性能,低溫柔性方面稍?xún)?yōu)于DOP.廢PET瓶也可用與廢PET薄膜類(lèi)似的方法制造成粘接劑和不飽和聚酯
（2） PVC瓶的加收,PVC的回收工序如下.
PVC瓶 清洗 分選 粉碎 細粉碎 再生品
先將PVC瓶用蒸汽和堿液清洗并除去商標,再用機械和人工進(jìn)行分先,經(jīng)分選后的PVC瓶進(jìn)行二次粉碎,最后得細度500~1200μm的粉狀再生品,純度可達99.98%
（3） PE瓶的加收,用作瓶料的PE以HDPE為主,有奶制品瓶,食品瓶,化妝品瓶等,經(jīng)分選,清洗后的HDPE回收瓶可經(jīng)粉碎選料,用途如下：
① 用上著(zhù)色可樂(lè )瓶底座
② 用于管材共擠出中間芯層
③ 填充滑石粉或玻纖制造花茶杯 或注塑制品.
④ 與本纖維復合,用作人工木材,因為木纖維與HDPE相容性較差,所以,需加入適當偶聯(lián)劑或用活化木纖維.
⑤ 制造人工碎石,將HDPE瓶粉碎成細片或粒狀,然后,在表面粘上紗,金屬等制成的碎石狀,然后再與混凝土或瀝青混合用于土木建筑材料.
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可發(fā)生聚苯乙烯珠粒模塑成型.用于家用電器等包裝或冷凍食品包裝的泡沫塑料；也有少數方便面碗采用可發(fā)性聚苯乙烯珠粒注塑而成.這些塑料制品體積龐大,學(xué)雜費量大,其回收利用在中國受到特別重視.
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途徑有：減容后造粒,粉碎后用作各種填充材料,裂解制油或回收苯乙烯和其他.
（1） 減容后造粒,聚苯乙烯泡沫塑料可熔融擠出造粒制成再生粒料,但因此體積龐大,大便運輸,通常在回收時(shí)先需減容.方法有機械法,溶劑法和加熱法.
（2） 粉碎后用作填料,聚苯乙烯泡沫塑料制品經(jīng)粉碎后可用作填料,制成各種制品.如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土復合板制品
③ 石膏夾芯磚
④ 用作瀝青增強劑
⑤ 用作土壤改性劑
（3） 裂解制油或回收苯乙烯,廢聚苯乙烯發(fā)泡塑料裂解制油方法的裝置如下
廢聚苯乙烯泡沫塑料 預處理 熱處理減容 催化裂解 精餾 苯乙烯
（4） 其他,廢聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接劑等
① 涂料,可發(fā)性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入適當的溶劑可制成漆,工藝流程如下
填料,著(zhù)色劑
PS,乙酸乙酯 反 研 過(guò) 研 過(guò) 產(chǎn)
乙醇,二丁酯,環(huán) 應 磨 濾 反應釜 磨 濾 品
氧樹(shù)脂,丁腈膠 釜
② 粘接劑,酯類(lèi)和苯類(lèi)的混合溶劑,加入廢聚苯乙烯泡沫塑料,防沉淀劑,增塑劑,酚醛樹(shù)脂及其他助劑,可制成用于水泥,鋼鐵,木器的涂料.
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃劑,采用二氯化鋁作催化劑,使廢聚苯乙烯與溴發(fā)生親電取代反應制得溴化聚苯乙烯,含溴量可達60%至70%,用于PET,ABS,和尼龍等熱塑性塑料的阻燃劑.溴化聚苯乙烯價(jià)廉,阻燃效果和熱穩定性好,用量5份（質(zhì)量）即可有明顯的阻燃效果.與三氧化二銻并用,有較好的阻燃協(xié)同效應.
4． 塑料鞋類(lèi)的加收
塑料鞋類(lèi)包括發(fā)泡,不發(fā)泡涼拖鞋,以及各種塑料鞋底,材料主要有PVC,PE,PE/EVA等.在進(jìn)行加收再生利用前,首先要進(jìn)行分選,一般以人工分揀為主,經(jīng)分揀后的各種廢舊鞋類(lèi)再據材料種類(lèi)進(jìn)行再生,加以利用.
9，初中化學(xué)方程式大全要全部
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應：（幾個(gè)化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見(jiàn)上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1） 15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應：（幾個(gè)化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應（實(shí)驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬+ 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl．（1） 單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
置換反應
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
復分解反應
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實(shí)際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
6. 堿+非金屬氧化物==鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O初三上冊化學(xué)方程式及其現象：
一、氧氣的性質(zhì)
與非金屬單質(zhì)反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2
現象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 2CO
氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點(diǎn)燃 SO2
現象：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現
與金屬單質(zhì)的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO
現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實(shí)驗時(shí)，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實(shí)驗時(shí)，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w
9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著(zhù)名的測定空氣成分的實(shí)驗）
與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時(shí)小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院 做高壓氧，效果更好!
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內壁上出現水霧
二、氧氣的制取
14、過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗室制取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實(shí)驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實(shí)驗室制氧氣的原理）
17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）
三、氫氣的性質(zhì)和制法
19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來(lái)源廣泛、熱能高、生成水對環(huán)境沒(méi)有污染。
◆點(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì )發(fā)生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗室制備氫氣
四、碳的的性質(zhì)
可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點(diǎn)燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。
還原性
24、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應，是一個(gè)吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發(fā)生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。
26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應是還原劑
五、一氧化碳的性質(zhì)
可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點(diǎn)燃 CO2
現象： 藍色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。
還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 高爐煉鐵的原理。
六、二氧化碳的性質(zhì)
與水反應
32、二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀(guān)看不到有什么現象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過(guò)紫色的石蕊溶液，觀(guān)察到石蕊溶液 變成紅色，實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫(xiě)成最后的產(chǎn)物，CO2↑+ H2O
該反應也用來(lái)解釋?zhuān)和ㄈ隒O2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復成原來(lái)的紫色？
與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋?zhuān)孩儆檬覞{粉刷的墻壁，為什么剛開(kāi)始的時(shí)候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點(diǎn)干，常常在室內生個(gè)碳火盆，為什么？
④將澄清的石灰水長(cháng)時(shí)間露置于空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什么？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環(huán)。為什么？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么？
七、實(shí)驗室制取CO2
實(shí)驗室制法
35、實(shí)驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石制取CO2，原料經(jīng)濟、易得、反應速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡(jiǎn)便。
◆實(shí)驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會(huì )覆蓋在石灰石表面阻止反應。
工業(yè)制法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰 。
37、純堿溶液與鹽酸反應：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時(shí)溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適于實(shí)驗室制取二氧化碳，反應速率太快，來(lái)不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！
初三下冊化學(xué)方程式及現象
八、 有關(guān)金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時(shí)發(fā)白光，生成白色粉末
（2）金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
◆按照金屬活動(dòng)順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應。
43、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應中，都生成二價(jià)鐵，二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色。
47、鋁和稀硫酸反應：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現象：產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應速率大于鋅和鐵，小于鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現象：有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條迅速溶解消失，反應速率太快，不便于收集，不適宜實(shí)驗室制取氫氣.
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
◆ 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
49、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
50、鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀
九、有關(guān)氧化物的反應
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
◆三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
◆二價(jià)銅離子的溶液都是藍色
61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無(wú)色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無(wú)色
（2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無(wú)色，制燒堿
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反應放出大量的熱
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀(guān)觀(guān)察不到現象
65、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（前后都+4價(jià)）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（前后都+6價(jià)）
67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鑒定檢驗CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，溶液變成藍色；
十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應
◆復分解反應發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應才算發(fā)生。
（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀(guān)觀(guān)察不到現象
74、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類(lèi)中和反應，表觀(guān)看不到現象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應是否發(fā)生
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉淀消失，溶液變藍色
76、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉淀消失，溶液變藍色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現象：有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
現象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
88、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗硫酸根離子的存在
， ◆硫酸根和氯離子在一起時(shí)，應先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色絮狀沉淀
91、氫氧化鈉與氯化銅反應：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色絮狀沉淀
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍色絮狀沉淀
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉淀
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用于檢驗溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。
（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式鹽不穩定，受熱容易發(fā)生分解反應：
102、碳酸氫銨受潮時(shí)常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )分解產(chǎn)生氨氣，損失肥效。
103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩定，受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗水的存在
106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結晶水發(fā)生風(fēng)化，由無(wú)色晶體變成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O初中化學(xué)知識總結(化學(xué)方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 =點(diǎn)燃= 2mgo
現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點(diǎn)燃= fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 =△= 2cuo 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點(diǎn)燃= 2al2o3
現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點(diǎn)燃= 2h2o
現象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 =點(diǎn)燃= 2p2o5
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點(diǎn)燃= so2
現象：a、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點(diǎn)燃= co2
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點(diǎn)燃= 2co
10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 =高溫= 2co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點(diǎn)燃= 2co2
現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
13、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意： 堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化鉀溶于水：k2o + h2o＝2koh
氧化鋇溶于水：bao + h2o＝ba（oh）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2=點(diǎn)燃= 2nacl
15、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o= 通電= 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。h2：o2＝2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
5、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo =加熱= 2hg + o2↑
7、鍛燒石灰石：caco3=高溫= cao+co2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
8、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應：
（1）金屬單質(zhì) + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無(wú)色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
13、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo= △= cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：mg+cuo ====cu+mgo
16、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 =高溫=2fe+3h2o
17、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c= 高溫= h2 + co
四、復分解反應：
（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）堿＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2= 點(diǎn)燃= co2 + 2h2o
現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點(diǎn)燃= 2co2 + 3h2o
現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱 = cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co=高溫=fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co=高溫= 3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o=光照=c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o
15、電解氯化鈉溶液：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
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