三七粉質(zhì)量鑒別，優(yōu)質(zhì)田七評判標(biāo)準(zhǔn)

發(fā)布時間：2022-07-07 02:32 編輯：網(wǎng)絡(luò) 點擊：315

優(yōu)質(zhì)田七評判標(biāo)準(zhǔn)我是來看評論的田七也就是三七，本草綱目記載有金不換之稱！我個人評判優(yōu)質(zhì)三七的標(biāo)準(zhǔn)如下：一、三七總皂苷含量高，當(dāng)然要有檢測條件的才能測定三七總皂苷含量；二、個頭大，也就是所謂的頭數(shù)少（頭數(shù)：500克三七的個數(shù)叫做頭數(shù)）……

1，優(yōu)質(zhì)田七評判標(biāo)準(zhǔn)

我是來看評論的

田七也就是三七，本草綱目記載有金不換之稱！我個人評判優(yōu)質(zhì)三七的標(biāo)準(zhǔn)如下：一、三七總皂苷含量高，當(dāng)然要有檢測條件的才能測定三七總皂苷含量；二、個頭大，也就是所謂的頭數(shù)少（頭數(shù)：500克三七的個數(shù)叫做頭數(shù)）；三、外觀飽滿的春三七；四、表面光滑，無支爪者為優(yōu)；五、清洗干凈無泥沙，不拋光不打蠟；六、無農(nóng)藥殘留；七、斷面墨綠色、嫩綠色、黃綠色；八、干度足干，水分含量小于百分之五。這是本人經(jīng)銷三七十多年的壓箱底干貨，望采納！

三七粉質(zhì)量鑒別

2，三七粉的質(zhì)量要怎么辨別如何挑選好的三七粉

三七粉質(zhì)量辨別方法：一、顏色三七粉顏色為淡黃色或淡綠色，隨著粉質(zhì)的細(xì)度不同顏色顏色也會有變化，粉質(zhì)越細(xì)三七粉的顏色越淡，如普通細(xì)度的三七粉顏色較深，為土黃色；超細(xì)粉的顏色較淺接近白色。現(xiàn)在市面上不少不良商家在三七粉中摻假，通常采用加入面粉、水泥等顏色相近的物品冒充。盤龍云海三七粉提醒您：在購買三七的時候，一定要注意選擇。二、味道三七粉味甘微苦，用手指蘸三七粉放于舌尖，抿嘴品嘗，苦后回甜，三七粉的苦味在口里停留的時間不長，總結(jié)為五個字：“到口不到喉”，不會有辛辣等其他味道；三、沖水后鑒別真正的優(yōu)質(zhì)三七粉沖水放置幾分鐘后，分為上下兩層，上層清澈，顏色黃中稍見綠，水面無漂浮物，下層約見一些沉淀物，為淡黃色，無雜質(zhì)。淺飲一口，味道醇正、苦后回甜。三七粉的挑選方法：其實三七粉是由三七磨成粉制成的，只要我們知道三七粉使用的三七的頭數(shù)是多少就可以了，頭數(shù)越多越好。

三七粉質(zhì)量鑒別

3，請問三七粉是什么顏色三七粉什么顏色才是純好的

三七粉質(zhì)量鑒別

4，早晨痰中帶血

大多晨起痰血多發(fā)于空氣干燥＋不良睡眠(粗氣、呼嚕)這樣因素。還有黑紅痰可能是由于空氣質(zhì)量低導(dǎo)致，如沙塵天氣可能導(dǎo)致的呼吸道感染、出血等癥，出痰即深紅色或黑紅色的。也有其他少數(shù)因素引起，如：口腔出血滯留口腔與呼吸道、呼吸系統(tǒng)早期病變等因素。多數(shù)時候你所說的癥狀是正常的，改善室內(nèi)空氣質(zhì)量即可緩解；但如長期出現(xiàn)此癥并有所加重的時候，建議去附近權(quán)威醫(yī)療機(jī)構(gòu)進(jìn)行檢查，盡早診斷、盡早治療。我也偶爾有過，沒什么事的。

請鑒別一下血的來源。通常鼻咽部的出血是陳舊性的出血，并且多為從鼻腔里回吸由口中吐出的，稱做回縮性血涕。常見的是鼻咽部腫瘤；氣管支氣管的出血多為咯出，但是不會咳幾次以后就不出了；再一個就是來自口腔、牙齒等，這種出血不是咳出，而是吐出來的。你可以在起床后，先不要咳嗽，先將口中的唾液直接吐出來看一下有沒有血，如果有血，基本上可以肯定是來自口腔，然后再進(jìn)一步查看是來自牙齒還是其它部位；如果不是口腔出血，再從鼻腔回吸一下將分沁和物吐出來看，是否有陳舊性出血？如果不是，再行咳嗽試看有無出血，如此一步一步地尋找出血部位，確定原因。

1）常見癥狀如下：1.風(fēng)熱傷肺--痰中帶血，或痰血夾雜，兼有咳嗽，痰黃，咽痛，口渴，身熱，或微惡風(fēng)寒，舌苔薄黃，脈浮數(shù)或滑數(shù)。2.燥熱傷肺--痰中帶有血絲，兼有干咳，無痰或少痰，時有胸痛，鼻燥咽干，身熱，舌尖紅，苔薄黃，脈滑數(shù)。3.肝火犯肺--咳血，痰中帶血，或純血鮮紅，兼有口苦，胸悶，氣短，胸脅引痛，煩躁易怒，大便干燥，舌紅，苔黃，脈弦數(shù)。4.肺氣虛衰--咳積壓，痰中帶血，兼咳喘日久，咳吐稀痰，頭暈，氣短乏力，動則自汗淋漓，皮毛焦枯，舌淡白無華，脈沉遲無力。5.氣陰兩虛--咳血，血中帶有泡沫，量較多，兼有心悸不止，氣喘不臥，顴紅，胸中煩悶，咽喉灼熱，舌紅，脈細(xì)數(shù)或結(jié)代。6.肺癆--咳血，血色鮮紅，兼有潮熱盜汗，兩顴紅赤，虛煩不寐，形體消瘦，舌紅無苔，脈細(xì)數(shù)。2）以下給你介紹幾則成功治療“咳血”的食療藥膳：1.治肺出血--用鮮芥菜葉一把，搗汁一小杯。沖開水服下。2.治咳嗽吐血--取白茅花25克，白芨15克。水煎服。3.治咳血--用鮮仙鶴草250克，洗凈榨汁，藕汁一盅。二味燉熟待涼后服用。4.治吐血、咳血--取三七5克，口嚼爛，米湯送下。5.治咳血--用生蘿卜、藕適量，分別榨汁。各取半盞，加鹽少許服用。6.治肺痿咳血--取栝樓50個(連瓤瓦焙)、烏梅肉50個(焙過)、杏仁(去皮尖，炒)21個，共研為末；另將豬肺一片切薄，摻末一小撮入內(nèi)，炙熟，冷嚼回下。1天2次。7.治小量長期咳血--用三七粉、血余炭各6克，花心石24克。共研細(xì)末，分4次，早晚各1次服用。8.治大量咳血--取青黛、槐花各30克，血余炭、大黃各15克。共研細(xì)末，每次9克。用梔子、丹皮各10--15克煎湯服用，每日2--3次。9.治肺痿咳血--用豬肺、苡米仁各60克。共燉熟，空腹服用，每日1劑。10.治肺痿咳血--取蘿卜和羊肉或鯽魚煮熟，頻食，有效。11.治喘嗽咳血，脈弱無力--用人參末15克，雞蛋白調(diào)勻，清晨服下，服后即去枕仰臥。病不久者，一服可愈。久病者兩服有效。以烏雞蛋的蛋白調(diào)藥。效果更佳。12.治久虛發(fā)熱，吐痰咳血--取黑嘴白鴨一只，取血。加溫酒飲適量。另將鴨去毛，去腸，洗凈，放入大棗肉2升，參苓平胃散1升，扎定，半裝沙鍋中以炭火慢煨。取陳酒1瓶，分3次倒入鍋內(nèi)。待酒干后，食鴨及棗。此主名“白鳳膏”，常吃，病漸愈。

5，早上第一口痰里帶血

血可以是上消化道出血，也可以是支氣管擴(kuò)張的咯血。引起上消化道出血的疾病主要有4種，最常見為胃十二指腸潰瘍，約有50%以上的上消化道出血病人是由胃十二指腸潰瘍所引起。肝硬化導(dǎo)致的食管胃底靜脈曲張破裂、出血約占25%。大量喝酒或長期服用某些藥物如激素(如強(qiáng)的松)或解熱鎮(zhèn)痛藥(如阿司匹林、消炎痛、芬必得等)易引起胃十二指腸粘膜糜爛，誘發(fā)胃十二指腸潰瘍，并發(fā)上消化道出血。另外，胃癌也是引起上消化道出血的常見疾病。對于有上消化道出血且年齡偏大的中老年人，特別是伴有慢性貧血的胃病患者應(yīng)警惕胃癌的可能性。一般說來，青年人的上消化道出血多為胃十二指腸潰瘍出血，中老年人除了胃十二指腸潰瘍外，還應(yīng)考慮胃癌因素。上消化道出血病人的主要癥狀為吐血和解黑便。出血量多、急，可表現(xiàn)為吐血；出血量少、慢，則以解黑便為主。有吐血的病人在嘔血之后的數(shù)天之內(nèi)解黑便。吐血的顏色可由出血量、出血的速度和在胃內(nèi)停留的時間不同而表現(xiàn)為咖啡色、暗紅色或鮮紅色。吐血之前往往有惡心和上腹部(俗稱心窩)不適感。吐血較多，且伴有較重的休克癥狀，如頭暈、心慌、煩渴、出冷汗、暈厥，屬上消化道大出血，病情較危重。對于反復(fù)發(fā)作胃十二指腸潰瘍或有并發(fā)出血者，除了根治胃幽門螺桿菌外，維持治療是防止復(fù)發(fā)的一項重要治療措施。這種維持治療以h2受體拮抗劑(如泰胃美、雷尼替丁、法莫替丁)為主，目前比較多采用標(biāo)準(zhǔn)劑量的半量于睡前頓服。維持治療時間長短應(yīng)根據(jù)病情決定，短者3-6個月，長者1、2年，或者更長時間。咯血是指喉頭以下的呼吸道出血，經(jīng)口腔咯出。咯血一般伴有咳嗽動作。痰中帶血或大口咯血都叫咯血。大咯血病人有時可因血塊堵塞氣管而引起窒息。咯血時先喉頭發(fā)癢，自覺有腥味，之后血隨咳嗽而出，常與痰液混合，顏色是粉紅色或鮮紅色，有時帶泡沫。小量出血與咳嗽咳痰同時出現(xiàn)，即痰中帶血。而大咯血多發(fā)生在支氣管壁血管破裂時有大量鮮紅色血突然咯出，最多可達(dá)200～300毫升，病人恐懼甚至昏倒。咯血和嘔血都是從口腔吐出來，有時容易混淆，但二者的處理方法不完全一致，應(yīng)加以鑒別。 (1) 安靜休息，不要恐慌，頭偏向一側(cè)或取半臥位，及時清理病人口鼻腔的血塊，保持呼吸道通暢。大咯血時頭低足高以順位引出血液，以防咯出的血吸入氣管造成窒息。痰中帶血可口服止咳藥和鎮(zhèn)靜藥，減輕胸部震動而止血。 (2) 病人胸部可放置冷水袋壓迫止血。 (3) 適當(dāng)應(yīng)用止血藥，如安絡(luò)血、止血敏、維生素k3、云南白藥、三七粉等。

有問題，看醫(yī)生

早晨起床有痰是因為有鼻炎了。痰里面有血是因為鼻炎在加重，咳痰的時候腫脹的黏膜血管破裂了，導(dǎo)致痰中帶有血。你觀察下平常是否有鼻涕或者鼻屎，或者鼻腔后面到咽喉處的位置是否有黏黏的東西粘著。有其中一種情況，就已經(jīng)有鼻炎了。而痰就是鼻炎的膿性分泌物被鼻纖毛運到咽喉處，由于較為黏稠粘在那里最終被吐出來形成的。當(dāng)鼻炎癥狀加重時，鼻黏膜和咽喉黏膜在咳嗽或者擤鼻涕或者大聲說話的時候，腫脹的黏膜毛細(xì)血管被震破，少量血液進(jìn)入分泌物中，被吐出來后就成了看到的痰中帶血了。這種情況，好好調(diào)理治好鼻炎，痰和鼻黏膜出血的情況就會自然消失。以后注意感冒的預(yù)防，避免因感冒引發(fā)新的鼻炎就不會有這樣的情況了。因為鼻炎是由長期或反復(fù)感冒、孕期激素水平增高、生活環(huán)境空氣質(zhì)量較差等，導(dǎo)致鼻纖毛大量死亡而降低鼻腔排毒能力，有害物停留鼻腔，造成鼻黏膜損傷而引發(fā)。鼻炎的炎癥部位會分泌大量膿性物質(zhì)，即鼻涕。　　鼻涕里含有大量病菌和致炎物質(zhì)，由于過于黏稠，鼻纖毛無法及時運送出去，鼻涕在鼻腔內(nèi)堆積導(dǎo)致鼻腔炎癥不斷惡化，容易引發(fā)鼻竇炎。同時，也更容易引起感冒，形成鼻炎→感冒→鼻炎加重→更易感冒的惡性循環(huán)。同時，這些含有大量致炎物質(zhì)的鼻涕會被鼻纖毛運送到鼻咽處，由于過于黏稠，無法滑入胃中進(jìn)行滅菌，就粘在鼻咽、咽喉處。里面的致炎物質(zhì)刺激咽喉軟組織，引發(fā)咽喉炎，嚴(yán)重時表現(xiàn)出咳嗽癥狀。這些分泌物如果從口中吐出，就成了我們所說的痰。所以，咽炎通常伴隨鼻炎發(fā)病。這也是單獨治療咽炎效果差的原因。要徹底治療鼻炎，自己去買個鼻舒樂洗鼻器加入溫?zé)嵘睇}水溫和浸洗鼻腔各個柔嫩組織，徹底清除組織表面鼻涕及鼻涕中的病毒和其它有害物質(zhì)。一般早晚各洗一次即可。洗的時候一定要徹底洗干凈鼻腔內(nèi)的鼻涕，把鼻涕洗干凈了，鼻咽處沒有了刺激物，咽炎就會自然消失。同時，鼻腔內(nèi)沒有了鼻涕的刺激，各組織炎癥將會慢慢消失。鼻纖毛的生理環(huán)境得到提高，負(fù)擔(dān)減輕，鼻纖毛的排毒能力逐步恢復(fù)。鼻腔內(nèi)由先前的惡性循環(huán)轉(zhuǎn)為良性循環(huán)，病變組織細(xì)胞逐漸被新生的健康細(xì)胞替代，鼻炎也就治好了，人也就不容易感冒了。要達(dá)到這個效果每次清洗一定要徹底，這也是需要使用鼻舒樂洗鼻器的原因。如果清洗不徹底，鼻腔仍將受到各種有害刺激物的損傷，會影響治療效果。　　剛開始洗如果想早點見效，也可以增加洗的次數(shù)，只要每次洗干凈了，洗的次數(shù)越多，見效越快。這是理療法，對身體非常安全，可以放心洗的。恢復(fù)健康的鼻腔也會提高進(jìn)入下呼吸道的空氣質(zhì)量，對整個呼吸系統(tǒng)的健康有著重要的保護(hù)作用。各種呼吸系統(tǒng)疾病、呼吸道傳染病自然會遠(yuǎn)離你。早晚各清潔鼻腔一次，可預(yù)防感冒、流感、鼻炎、鼻竇炎等各種呼吸道疾病。所以，這個方法用好了，將受益終身的。

6，初中化學(xué)知識

這些條條框框沒有什么幫助題做多了自然就好了我中學(xué)的時候也喜歡各種資料后來發(fā)現(xiàn) 只要老師講的題都聽明白了，就完全沒問題中學(xué)化學(xué)還是要多背

氫氨鉀鈉全溶水；碳酸不溶硝酸溶；可溶性堿有四種：鉀鈉鋇溶鈣微溶；不溶硫酸鋇與鉛，微溶硫酸鈣與銀；氯化物，多能溶，固執(zhí)只有銀和鉛。這個口訣是我們初中老師自己編的，每行每列都記最少的，很好很強(qiáng)大，解釋多余，自己對表看去吧。初中化學(xué)不外乎這么多有氧酸根：碳酸根CO3 -2價中心元素的化合價+4價碳　　草酸根C2O4 -2價中心元素的化合價+3價碳　　硫酸根SO4 -2價中心元素的化合價+6價硫　　亞硫酸根SO3 -2價中心元素的化合價+6價硫　　磷酸根PO4 -3價中心元素的化合價+5價磷　　高錳酸根MnO4 -1價中心元素的化合價+7價錳　　錳酸根MnO4 -2價中心元素的化合價+6價錳　　氯酸根ClO3 -1價中心元素的化合價+5價氯　　亞氯酸根ClO2 -1價中心元素的化合價+3價氯　　次氯酸根ClO -1價中心元素的化合價+1價氯　　硝酸根NO3 -1價中心元素的化合價+5價硝　　亞硝酸根NO2 -1價中心元素的化合價+3價硝重鉻酸根Cr2O7 -2價中心元素的化合價+5價鉻　　鉻酸根CrO4 -2價中心元素的化合價+6價鉻　　鋁酸根AlO3 -3價中心元素的化合價+3價鋁　　偏鋁酸根AlO2 -1價中心元素的化合價+3價鋁 HCl=Cl-+H+ H2SO4=H2++SO42- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- KNO3=K++NO3- FeCl3=Fe3++3Cl-

酸硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 氫硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見有機(jī)物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見結(jié)晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀：紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黃色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

我的比較短背溶解性表鉀鈉氨鹽水中溶 (碳酸根) 硝酸鹽入水無蹤(硝酸根鹽酸鹽除氯化銀(鹽酸根硫酸鋇水不溶 (硫酸根同如碳酸再加鋇（氫氧根）

是初幾啊？初一初二的話，跟著老師來。每天把老師布置的作業(yè)認(rèn)真完成（一定要認(rèn)真）雙休的時候去圖書館坐坐，把這個星期不怎么懂的知識點研究研究實在遇到不懂的問題，直接問老師（這是最方便快捷的）初三，就找老師要歷年的考試卷子做不懂的問老師因為老師經(jīng)歷中考絕對比你多知道那是真正的重點做到以上幾點化學(xué)分分鐘學(xué)好在此之前要做好吃苦的準(zhǔn)備啊有很多地方是要死記硬背的樓上的那位寫的樓主最好全背下來反正高中肯定是要全背的化合價我背了很好的順口溜一直用了3年現(xiàn)在送給你拉一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價磷二三鐵二四六硫要記熟

7，初中所有的化學(xué)方程式

我的百度空間有

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗 2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點燃2co2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4?h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?cuso4?h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理16 電解水 2H2O=(通電) 2H2↑ +O2↑ 17 2KClO3=（加熱)2KCl+3O2↑

初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 金屬與氧氣反應(yīng)： 13．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 14．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 15. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 16. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

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田七和西洋參可以吃嗎可以吃非常好補(bǔ)氣活血養(yǎng)血2，三七粉和西洋參怎么樣配比吃三七粉與西洋參粉混合起來，一方面三七粉可以化瘀...

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吃了三七粉的不良反應(yīng)是什么，三七粉和綠豆...
2022-07-09 05:31

三七粉和綠豆粥能同吃嗎不能同時吃，但可以分先后吃，綠豆有解毒的作用但他不解藥性，分先后是因為這兩種藥性都偏寒，同時吃會對...

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肝炎的人能吃三七粉嗎，有便秘跟乙肝患者可...
2022-07-09 05:31

有便秘跟乙肝患者可以服用當(dāng)歸粉嗎遵醫(yī)囑不要自己亂服用藥物便秘可以服用，但是有乙肝建議適量可以，但復(fù)方更好點2，慢性肝炎可...

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16歲的孩子能吃三七粉，15歲的小孩每天...
2022-07-09 05:31

15歲的小孩每天應(yīng)吃多少克田七1克2，三七粉15歲的孩子可以吃嗎小孩適量的食用三七粉是可以長高的。因為三七粉屬于中藥材，...

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胃出血和水腫服三七粉能否起作用，胃出血后...
2022-07-09 05:31

胃出血后怎么補(bǔ)身體而且腳還浮腫你好！樓上說的很全了，我就建議你不管吃什么食物最好多嚼幾下再吃，減輕胃部的負(fù)擔(dān)！如有疑問，...

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人參粉加三七粉每天吃多少，三七粉保健用量...
2022-07-09 05:31

三七粉保健用量每天多少克可以呢大約1-3克一勺三七粉，兩勺丹參粉，效果最好！可以降壓降脂，消除脂肪肝。有效的降低低密度脂...

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破壁三七粉價格，求一種進(jìn)口的止痛藥要講價...
2022-07-09 05:31

求一種進(jìn)口的止痛藥要講價錢文山三七無糖破壁松花粉180g完全符合你的要求假如一天3次每個月需要300元如果好轉(zhuǎn)就不需要一...

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丙肝藥能和三七粉一起吃嗎，丙肝病人血壓低...
2022-07-09 05:31

丙肝病人血壓低應(yīng)該吃啥同問。。。丙肝病人應(yīng)該吃丙肝新藥，慢性丙肝不治療的話雖然沒癥狀但是時間長了會導(dǎo)致肝硬化。通過正規(guī)的...

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