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    買(mǎi)正宗三七，就上三七通
    
            
    
                
                
            
    
        
    
        
        
    
    


    

    
    
    
        
    
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                                    三七水來(lái)自，三七和茵陳一起泡水有什么功效 
        
    
    
    

    

    

    
    
        
    
            
    三七水來(lái)自，三七和茵陳一起泡水有什么功效 
    

            
    
                發(fā)布時(shí)間：2022-08-17 04:13
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                    三七和茵陳一起泡水有什么功效三七活化止血化瘀，茵陳清肝瀉火利濕，一起應用可以起到活血軟堅降酶的作用。所以是可以一起應用的，對于肝硬化的治療是有一定效果的。賈母——來(lái)自四大家族之史家，賈府老太太，寶玉祖母。在賈家從重孫媳婦做起，一直到……
                
    
            
    

            
    



                
    1，三七和茵陳一起泡水有什么功效 
    

    三七活化止血化瘀，茵陳清肝瀉火利濕，一起應用可以起到活血軟堅降酶的作用。所以是可以一起應用的，對于肝硬化的治療是有一定效果的。
    賈母——來(lái)自四大家族之史家，賈府老太太，寶玉祖母。在賈家從重孫媳婦做起，一直到有了重孫媳婦。她憑著(zhù)自己的精明能干，才坐穩了賈家大家長(cháng)的位置。
    現在情況怎么樣了
    可以的。
    三七水來(lái)自
    

    2，中藥老鼠七是老鼠的什么部位還是別的東西 
    

    【藥 材 名】荷青花罌粟科植物 
    荷青花吧
    水菖三七(《浙江天目山藥植志》)，拐棗七、大葉老鼠七(《陜西中草藥》)。 來(lái)源為罌粟科植物荷青花的根。 植物形態(tài)荷青花 多年生草本，高約30厘米，莖葉含有黃色液汁。莖直立，上部稍分枝，有散生的毛。單數羽狀復葉；基生葉有長(cháng)柄，小葉5～7，有短柄，廣卵形至菱狀卵形，長(cháng)2.5～10厘米，寬1.2～4厘米，先端尖銳，基部楔形，邊緣有缺刻及不整齊的鋸齒；莖生葉具小葉3～5?；?～2朵腋生成稀疏的聚傘花序，花梗長(cháng)4～8厘米；花兩性，萼片2，綠色， 
    【藥  材  名】荷青花【拉  丁  名】Hylomecon japonica(Thunb.) Prantl et Kundig【名稱(chēng)考證】刀豆三七,水菖三七,拐棗七,大葉老鼠七【科目來(lái)源】罌粟科植物
    三七水來(lái)自
    

    3，旱三七的藥用 
    

    清熱化淤
    全草藥用，止血、止痛、散瘀消腫；水取或泡酒服治各種出血；鮮品揭爛外敷瘡癤癰腫；目前南通等地有關(guān)醫療科研單位，使用該植物水煎液及注射液來(lái)治療多種內出血疾患，有顯著(zhù)療效。 全草含景天庚糖、蔗糖、果糖、蛋白質(zhì)；根含鞣質(zhì)和黃堿甙等。  【別名】土三七、旱三七、墻頭三七、見(jiàn)血散、血山草、破血丹、六月淋  【來(lái)源】景天科景天屬植物景天三七Sedum aizoon L.或橫根費菜S. kamtschaticum Fisch.，以根或全草入藥。春秋采挖根部，洗凈曬干。全草隨用隨采，或秋季采集曬干。  【性味歸經(jīng)】甘、微酸，平。  【功能主治】散瘀止血，安神鎮痛。用于血小板減少性紫癜，衄血，吐血，咯血，牙齦出血，消化道出血，子宮出血，心悸，煩躁失眠；外用治跌打損傷，外傷出血，燒燙傷。  【用法用量】 0.3～1兩，或鮮品2～3兩搗汁服，外用適量，鮮品搗爛敷患處。
    三七水來(lái)自
    

    4，說(shuō)明產(chǎn)生的H2O中的H和O分別來(lái)自于什么基 
    

    來(lái)自氨基酸分子，脫水縮合中-nh2脫一個(gè)h+，-cooh脫一個(gè)oh-，形成水h2n-hcr-cooh + h2n-hcr-cooh + h2n-hcr-cooh ==h2n-hcr-co-nh-hcr-co-nh-hcr-cooh + 3 h2o形成三肽
    H2O、H、H2、O、H+、O2、O2-七種微?？芍悍肿拥谋硎痉椒ǎ赫_書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應的數字．故屬于分子的是H2O、H2、O2；原子的表示方法就是用元素符號來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．故屬于原子的是H、O；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故屬于離子是H+、O2-． H和H+分別氫原子和氫離子，它們具有相同的質(zhì)子數（或核電荷數）；由于氫原子失去一個(gè)電子變成氫離子，故它們的核外電子數不同；由于決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數，故它們的化學(xué)性質(zhì)不相同．故答案為：H2O、H2、O2；H、O；O2-；H+；質(zhì)子數（或核電荷數）；電子數（或化學(xué)性質(zhì)）．
    

    5，特殊的對聯(lián)5副 
    

    呵呵，我想不出比樓上更好的。
    數字聯(lián)：萬(wàn)瓦千磚 百日造成十字廟

一舟二櫓 三人遙過(guò)四通橋

花甲重開(kāi) 外加三七歲月

古稀雙慶 內多一個(gè)春秋

一掌擎天 五指三長(cháng)兩短

六合插地 七層四面八方

冰冷酒 一點(diǎn)兩點(diǎn)三點(diǎn)

丁香花 百頭千頭萬(wàn)頭
難對后對：
古）鐵甕城西  金玉銀山三寶地

（今）華夏國中  孔孟墨子一圣人

　

（古）煙沿艷檐煙燕眼

（今）霧捂鳥(niǎo)屋霧物無(wú)

　

（古）寂寞寒窗空守寡

（今）俊俏佳人伴伶仃

　

（古）游西湖 提錫壺 錫壺掉西湖 惜乎錫湖

（今）過(guò)南平 賣(mài)藍瓶 藍瓶得南平 難得藍瓶

　

（古）南通前 北通前 南北通前通南北

（今）春讀書(shū) 秋讀書(shū) 春秋讀書(shū)讀春秋

絕對待對：一杯清茶，解解解元之渴。

第一個(gè)是解除的「解」，第二個(gè)是姓「解」，第三個(gè)是解元的「解」。

　

炭去鹽歸，黑白分明山水貨。

　

月照紗窗，個(gè)個(gè)孔明諸葛亮。

　

鐘鼓樓中，終夜鐘聲撞不斷。

　

由山而城，由城而陂，由陂而河，由河而海，每況愈下。

　

一孤舟，二客商，三四五六水手，扯起七八二頁(yè)風(fēng)篷，下九江。

　

架一葉扁舟，蕩兩支槳，支三四片篷，坐五六個(gè)客，過(guò)七里灘，

　

到八里湖，離開(kāi)九江已有十里。

　



       黃山落葉松葉落山黃      說(shuō)話(huà)有理有話(huà)說(shuō).發(fā)財有道有才發(fā)
    一粥一飯，當思來(lái)處不易；
半絲半縷，恒念物力維艱．

花甲重開(kāi)，外加三七歲月；
古稀雙至，內多一個(gè)春秋．

世事再紛繁，加減乘除算盡；
宇宙雖廣大，點(diǎn)線(xiàn)面體包完

愛(ài)情如幾何曲線(xiàn)；
幸福似小數循環(huán)．

有三分水 二分竹 添一分明月 
從五步樓 十步閣 望百步大江 




    

    6，胃酸是由什么構成的 
    

    胃液是由胃腺內多種細胞所分泌的混合液，其中包括鹽酸(即胃酸)、鈉和鉀的氯化物、粘液、消化酶、內因子、血型物質(zhì)和非壁細胞來(lái)源的堿性溶液，含水量約占91％~97％。   胃液中的鹽酸能殺滅隨食物進(jìn)入胃中的細菌。鹽酸進(jìn)入小腸后，可刺激腸液、胰液、膽汁的分泌。鹽酸又能提供胃蛋白酶發(fā)揮作用的酸性環(huán)境，使胃蛋白酶元變成胃蛋白酶，初步消化食物中的蛋白質(zhì)。當鹽酸，即胃酸不足時(shí)，胃蛋白酶的作用受到影響。   消化酶中員重要的是胃蛋白酶。它能將蛋白質(zhì)水解成際、胨和其他短肽鏈，便于吸收。   胃液中的內因子可與飲食中的維生素B1：結合成復合體在末端回腸吸收。   胃液中的粘液可以保護胃粘膜免受機械性的損害。
    胃酸專(zhuān)司消化食物與防腐制酵的重要工作，但胃液分泌有一定的量，如分泌過(guò)多，就會(huì )出現吞酸、反胃、吐酸水等現象，至于胃酸過(guò)多的原因莫衷一是，各有說(shuō)詞，有的說(shuō)是惱怒憂(yōu)郁傷肝所引起，有的說(shuō)是吃肉過(guò)多引起，有的認為是膽囊炎所引起的。還有的說(shuō)是迷走神經(jīng)發(fā)生障礙的緣故，或是血液中氯的新陳代謝失常而起，現暫且不談。 胃酸過(guò)多在胃內發(fā)生腐蝕作用，會(huì )出現吞酸、反胃、吐酸的現象，甚至造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍的嚴重后果，是不可忽略的。 其醫療方法，一般是復用堿性藥物，如小蘇打等，但中和的效用只能暫時(shí)相安，不久胃酸又要分泌過(guò)多，若用堿性藥反復中和，更能引起胃酸大量分泌，無(wú)異火上加油，另外，也有人加入甘草汁飲用，而近來(lái)發(fā)現，服用甘草汁過(guò)多，會(huì )有血壓升高與尿量增加的副作用，所以還是不用較佳，下面介紹幾種較安全的療法。 【驗方一】 啄木鳥(niǎo)一只，去羽毛，清理內臟，洗凈放入烤箱，烤至焦酥為止，與烏賊的甲骨一同放入研缽中，磨成粉末，每次取六克的粉末，用開(kāi)水沖泡服下。每天服用二次。 胃酸過(guò)多，饑腹痛、飽腹痛、吐胃酸，服用這種處方，對胃有好處。傳說(shuō)這種藥品能治愈胃及十二指腸的潰瘍，甚至能治癌癥。烏賊的甲骨有收斂、制酸的作用，可用來(lái)治胃酸過(guò)多的疾病。 【驗方二】 據本草載紅茶"能開(kāi)胃健脾消食"，有調和及收斂酸分泌過(guò)多的作用，綠茶對輕微泛酸者很適用。 【驗方三】 牛奶為本癥最適宜的食品，兼吃米粥和麥粥更佳，確能達到制酸的效果。 【驗方四】 某患者罹胃酸過(guò)多癥，每當胃內空空時(shí)，饑腸轆轆，胃即隱隱作痛，接著(zhù)出冷汗，難以支持，后以奶粉兩匙和甘草末一匙為比例，用開(kāi)水沖服，不放糖，每天喝三至四次，一個(gè)月就痊愈了，此物于痊愈后應停服，只要注重日常飲食即可調養得很好。 【驗方五】 如果餐后吃少量生姜，就可將胃酸過(guò)多的癥狀治好。生姜一次不可多吃，吃多了，不但吃不下飯，且對眼睛有損害，由于胃酸過(guò)多是屬于慢性病，治療時(shí)要慢慢來(lái)，否則欲速則不達，。至于病好后，吃不吃生姜都無(wú)所謂。這時(shí)胃能完全吸收，食欲增加，胃酸過(guò)多的疾病即能根治。 【驗方六】 用旱三七五分，研末，瘦豬肉四兩，切成片置碗內，將旱三七放肉上，加半碗清水，入鍋蒸熟，湯肉一起吃完，隔日吃一次，病輕者三五次即可治好，重者十余次定能痊愈。此方又可治胃酸過(guò)少、胃下垂和消化不良、胃神經(jīng)痛等致病，均有奇效，但是婦女懷孕或是來(lái)經(jīng)期間不可服用。 【驗方七】 將烏賊骨，磨成粉末，每次吃一至二分，以白芨十至二十分煎湯送服。 也可至中藥鋪買(mǎi)四兩，經(jīng)研成細末后（去硬殼），分為二十包，每次飯后服一包，一星期后就不再吐酸水，再繼續服用二個(gè)月后，即可痊愈。 烏賊骨含有磷酸鈣、碳酸鈣、膠質(zhì)、有機物質(zhì)及氧化鈉等，古今中藥集成內說(shuō)它"為制酸藥，對胃酸過(guò)多、胃潰瘍等有效"此外，其研磨后之細粉，撒布于傷口，具有止血的功效。 【驗方八】 紅蘿卜也可治胃酸過(guò)多癥，此因其為堿性食物，汁多味甘，有中和作用，紅蘿卜須深紅色，下端和上端差不多大的，味甜水分也較多，吃時(shí)為防細菌，應洗凈后表面擦鹽用冷開(kāi)水沖下即可，細嚼一只后，胃酸會(huì )恢復正常，如果絞成汁，則療效甚微。 此物既可治病又兼美容效果，也可增強體力，真是一舉數得。 【驗方九】 一切的豆類(lèi)，都有制酸作用，其中尤以黃豆最佳。 【驗方十】 喝普洱茶對較嚴重的吞酸患者有很好的治療效果，據本草載，普洱茶的功能，能開(kāi)胃、散風(fēng)寒、溫中、治反胃。 【驗方十一】 每夜服三粒番仔姜（即小辣椒），開(kāi)水送下，連服一周，共服二十一粒即愈。對男女老少各種胃病，特別是胃酸過(guò)多患者更有療效。 【驗方十二】 有一患者，腸胃老是不舒服，只要多吃一些，腸胃就不正常，少吃，又挨不住餓，卻用老蘿卜干治好他的病。 每餐煮飯時(shí)，切三四片（約一兩左右）之陳年蘿卜干，洗凈蒸瘦肉，瘦肉約二兩左右，放少許水，吃飯時(shí)吃，持之有恒，不但可強化腸胃，而且體力亦增加不少。 胃液中含有一定濃度的稀鹽酸，pH約為0．9～1．5．胃酸有利于消化食物和殺菌消毒，所以在感冒時(shí)需大量飲用白開(kāi)水并可適當地加一些酸來(lái)增大酸度，增強殺菌效果．俗語(yǔ)“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過(guò)多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳會(huì )刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險．氫氧化鋁一來(lái)不產(chǎn)生二氧化碳氣體，二來(lái)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。
    發(fā)現上面人回答的都是牛頭不對馬嘴，都是些外行嘛。胃液是由胃腺內多種細胞所分泌的混合液，其中包括鹽酸(即胃酸)、鈉和鉀的氯化物、粘液、消化酶、內因子、血型物質(zhì)和非壁細胞來(lái)源的堿性溶液，含水量約占91％~97％。醫學(xué)上制備人工胃液的方法是：取稀鹽酸16.4ml,加水約800ml與胃蛋白酶10g,搖勻后,加水稀釋成1000ml,即可。在一般的化學(xué)試劑門(mén)市部或者醫藥品部都有賣(mài)的，也可以網(wǎng)上定購。此外配制時(shí)需要一些基本的化學(xué)器具，如量筒、燒杯、洗瓶、分析天平等，此外上面說(shuō)的水為蒸餾水或者去離子水。
    胃液中含有一定濃度的稀鹽酸，pH約為0．9～1．5．胃酸有利于消化食物和殺菌消毒，所以在感冒時(shí)需大量飲用白開(kāi)水并可適當地加一些酸來(lái)增大酸度，增強殺菌效果．俗語(yǔ)“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過(guò)多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳會(huì )刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險．氫氧化鋁一來(lái)不產(chǎn)生二氧化碳氣體，二來(lái)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。
    胃酸是胃中的一種主要分泌物。從化學(xué)上說(shuō)，胃酸主要由鹽酸構成，同時(shí)也包含一定數量的氯化鉀和氯化鈉。胃酸是由胃壁上的壁細胞分泌的高濃度氫離子和氯離子構成，經(jīng)過(guò)H+/K+ ATP酶的作用，由胃腺排出。這些派出的鹽酸使胃內的pH值始終保持在小于3的強酸環(huán)境。制成跟胃酸差不多的溶液...試試3％鹽酸+胃蛋白酶結晶。胃蛋白酶結晶和鹽酸能夠在醫藥原料店購得。
    

    7，初一所有化學(xué)公式上冊 
    

    鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO [b][i]（2）化合物與氧氣的反應： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧氣的來(lái)源： [/i][/b]13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1） 15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理2） [b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）： 2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 [b]三、質(zhì)量守恒定律： [/b]19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO [b]四、碳和碳的氧化物：[/b] [b][i]（1）碳的化學(xué)性質(zhì) [/i][/b]23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑ [b][
    化學(xué)方程式嗎？計算公式什么？化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl 分解反應 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 一． 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 二．幾個(gè)分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 作者： wangdong3684 2005-12-3 10:08 回復此發(fā)言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 初三化學(xué)方程式大合集---請求加精 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 作者： wangdong3684 2005-12-3 10:08 回復此發(fā)言 -------------------------------------------------------------------------------- 3 初三化學(xué)方程式大合集---請求加精 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2 化學(xué)方程式 反應現象 應用 2mg+o2點(diǎn)燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點(diǎn)燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗 2cu+o2點(diǎn)燃或δ2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+3o2點(diǎn)燃或δ2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點(diǎn)燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點(diǎn)燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無(wú)水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點(diǎn)燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點(diǎn)燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點(diǎn)燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點(diǎn)燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗 2c +o2點(diǎn)燃2co 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點(diǎn)燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢 作者： wangdong3684 2005-12-3 10:08 回復此發(fā)言 -------------------------------------------------------------------------------- 4 初三化學(xué)方程式大合集---請求加精 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點(diǎn)燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類(lèi)似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
    




            
    

            
            
            
            
            
            
            
            
            
            
        
    
        
        
    
            
    
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